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    15．25℃时，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积为10-12，则溶液一定为酸性×（判断对错）

    分析 常温下离子积常数10-14，25℃时，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积为10-12＞10-14，水的电离被促进，是水解的盐溶液，可能显酸性或碱性．

    解答 解：常温下离子积常数10-14，25℃时，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积为10-12＞10-14，水的电离被促进，是水解的盐溶液，溶液可能显酸性或碱性，故答案为：×．

    点评 本题考查了水电离平衡的影响因素、注意离子积常数的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．CH4与C4H10不一定是同系物
    B．苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键
    C．乙烯使溴水褪色属于取代反应
    D．炒菜时，加入一点酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
    ①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物．
     ②过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在．
     ③取②的滤液于试管中，加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色．
    根据以上实验现象判断
    （1）混合物中一定没有CuSO4；可能有NaCl．
    （2）写出 ②中反应的化学方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．
    （3）写出③中溶液里反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）
    B．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3
    D．0.01 mol•L-1Na2CO3溶液与0.01 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

    （1）A的分子式为C4H9Cl；A→B的反应类型消去反应；
    （2）写出结构简式：D（CH3）2CBr-CH2Br，M的结构简式为．
    （3）写出下列反应的化学方程式：B→C：；E→F．
    （4）满足下列条件的H的同分异构体共有5种．写出其中一种同分异构体的结构简式HCOOC（OH）（CH3）2等．
    ①属于酯类； ②能发生银镜反应； ③能与金属钠反应放出气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列操作达不到预期目的是（　　）
    ①将CH4  通入氯水中制CCl4           
    ②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体
    ③用分液漏斗分离苯和甲苯的混合物     
    ④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯．
    A．仅①④B．仅①③C．仅②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．NaCl样品中含有少量CaCl2、Na2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯NaCl，某同学设计了如下操作流程：

    请回答下列问题：
    （1）试剂I的化学式为Ba（OH）2或BaCl2，其作用是除去SO42-（填离子符号）
    （2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    （3）试剂Ⅲ的名称是盐酸．各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用BC（填字母）．
    A．AgNO3溶液        B．pH试纸       C．Na2CO3溶液
    （4）以上操作流程中有3个步骤涉及过滤操作；从E中获得NaCl晶体的操作名称是蒸发结晶，当出现大量固体时，应该停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
    B．②中品红溶液褪色
    C．③中石蕊溶液变红色
    D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该分散系是纯净物
    B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
    C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
    D．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

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