科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法中错误的是( )
① 互为同系物的物质通式相同
② 分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物
③ 若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物
④ 互为同系物的两种有机物的物理性质有差异,但化学性质必定相似
A．①②③④ B
．②③ C．③④ D．①②③
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法中正确的是( )
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体
C．反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题
依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ ）
A．甲是原电池，乙是电镀装置 B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解 D．丙装置中，铜电极的质量有增有减
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列表示乙炔(化学式为C2H2)燃烧热的热化学方程式的是（ ）
A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) △H=akJ/mol
B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=bkJ/mol
C．C2H2(g)+3/2O2(g)=2CO(g)+H2O(g) △H=ckJ/mol
D．C2H2(g)+3/2O2(g)=2CO(g)+H2O(g) △H=ckJ/mol
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：实验题
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
| 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按以下合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_________气体，继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是_________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是_________；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是____________（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是_____________（填入正确选项前的字母）：
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题
巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心胜有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3-CH=CH-COOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④乙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是（ ）
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是：6 FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：______________________。
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-转化为Cr2O72-，写出转化的离子方程式：_________________。
（3）步骤③中测定pH值的操作为：________________。
（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
①取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置。 | 试管中仍有固体物质 | 固体为_____________ |
②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的____________。 | 有红褐色沉淀产生 | 沉淀为Fe (OH)3 |
③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2。 | _____________ | 生成物为Al (OH)3； |
（5）称取重铬酸钾(其式量为294)试样2.5000 9配成250 mL溶液，用移液管取出25. 00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需________和________________。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40. 00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）____________。（保留2位小数）
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是
A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染
B．研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求
C．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
D．研发光电转换材料，充分利用太阳能
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