Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
• B、若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
• C、1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0
• D、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；
B、根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH；
C、根据常温下酸溶液的pH一定小于7来分析；
D、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH．

解答： 解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故A错误；
B、因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的PH=11，故B正确；
C、因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故C错误；
D、在氨水中存在电离平衡，当加入NH₄Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了电离平衡及pH的有关计算，学生应注意酸的溶液的pH在常温下一定小于7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可．