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    【题目】冶铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28;CO2-0.10; N2-0.58，棕色烟尘-0.04(不含氮元素)。若每生产1000kg生铁排放煤气2400 m3，则至少需要补充空气(空气体积分数:N2-0.8 、O2-0.2;气体都在同温同压下测定)

    A.1392 m3B.1740 m3C.1920 m3D.2304 m3

    【答案】B

    【解析】

    至少需要补充空气的体积是x。根据在反应过程中N2的体积不变可得：2400m3×0.58=0.8x，解得x=1740 m3。故答案是选项B.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
    （1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝 ， 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式： ．
    （2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
    ①A、B、C三种金属的活动性顺序为 ．
    ②金属C是 ， 已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A～J均为有机化合物．
    根据图中信息，回答下列问题：
    （1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 ．
    （2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ．
    （3）由A生成D的反应类型是 ．
    （4）G的分子式为C6H10O4 ， 0.146gG需用20mL 0.100molL﹣1 NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为 ．
    （5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图反应：，则由E和A反应生成F的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（ ）
    A.加入石灰石
    B.光照
    C.加入固体NaOH
    D.加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5：有机化学基础】
    高聚物G的合成路线如图所示：

    其中A苯环上的一氯代物只有两种，两分子F能形成六元环酯。
    已知：①
    ②
    请回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式。
    （2）B中官能团的名称是 ， 按检验顺序写出检验B中官能团的试剂。
    （3）C→D的反应类型为；D→E的反应条件为。
    （4）写出两分子F形成的六元环酯的结构简式。
    （5）写出F→G反应的化学方程式：。
    （6）有机物H是F的一种同系物，相对分子质量比F少14，则符合下列条件的H的同分异构体有种。
    a．苯环上只有两个取代基且处于对位
    b．既能发生水解反应也能与FeCl3溶液反应
    写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2∶2 ∶2 ∶2∶1∶1的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气的化学性质很活泼，在一定条件下能与很多无机物和有机物反应，生成多种多样的含氯化合物。

    （1）查阅文献：重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。反应原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

    请在上述反应中标出电子转移的方向和数目。__________________

    （2）图1是某同学制备氯水的装置图。

    ①装置B中发生反应的离子方程式为__________________。

    ②检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______________（填序号）。

    A．硝酸银溶液B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

    （3）漂白粉或漂白精的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO，分析以上反应，你认为存放漂白粉时应注意的问题有_________________________________________________。

    （4）实验室欲用12 mol·L1的浓盐酸配制成250mL1.0 mol·L1的稀盐酸溶液。可供选择的仪器有：a.玻璃棒 b.烧瓶 c.烧杯 d.胶头滴管 e.量筒 f.托盘天平。

    ①上述仪器中，在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有___________，还缺少的仪器是_____________。

    ②下列有关容量瓶的使用方法正确的是_____________（填代号）。

    A．量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    B．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响

    C．容量瓶用水洗净后，再用1.0 mol·L1的稀盐酸溶液润洗

    D．使用容量瓶前检查它是否漏水

    ③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）。

    ④对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）___________________、________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

    （1）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为 。

    （2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    ①若反应I为 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为 。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式： 。

    ③设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于Na2CO3的分类描述中不正确的是

    A. 纯碱 B. 碳酸盐 C. 钠盐 D. 电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是（ ）

    A. 氧化铜与氧化铁B. 硝酸钾与硝酸钠

    C. 四氯化碳与汽油D. 硫酸钠与氯化银

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