如图所示.甲.乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒.请回答下列问题:(1)若两装置中均为CuSO4溶液.反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲装置中的棒.乙装置中的棒．②乙装置中阳极的电极反应式是: ．(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液:①写出乙装置中总反应的离子方程式: ．②甲装置中碳极的电极反应式是 .乙装置碳极的电极反应属于 (填“氧化反应 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两装置中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的

棒，乙装置中的

棒．
②乙装置中阳极的电极反应式是：

．
（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：

．
②甲装置中碳极的电极反应式是

，乙装置碳极的电极反应属于

（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：

．

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）甲为原电池，Fe为负极，发生Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，阳极上氢氧根离子放电；
（2）①电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气；
②甲中碳为正极，氢氧根离子失去电子，乙中碳为阳极，发生氧化反应；
③氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色．

解答： 解：（1）①甲为原电池，Fe为负极，发生Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，所以碳电极上生成红色物质Cu，乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，故答案为：碳；铁；
②乙中阳极上氢氧根离子放电，电极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（2）①电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，离子反应为2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
②甲中碳为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，乙中碳为阳极，发生氧化反应，故答案为：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；氧化反应；
③碳电极为阳极，阳极上生成氯气，氯气和碘离子发生置换反应生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，故答案为：在乙装置碳棒电极上生成Cl₂，Cl₂与I^-反应生成I₂，I₂遇淀粉变蓝．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确电极的判断及各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．

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．
（2）分液漏斗中的液体最适合的是

．
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．
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（填“酸式”或“碱式”）滴定管准确取出20.00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴

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滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	1.20	16.21
2	3.00	18.90
3	4.50	19.49

达滴定终点时的现象为

，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为

．
②在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
Ⅲ．如果测定碳酸氢铵中的含氮量时，使用甲醛法是否合理

（填“是”或“否”），理由是

．

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；
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；
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