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    【题目】下列关于聚乙烯的说法正确的是(　　)

    A. 聚乙烯是通过加聚反应生成的

    B. 聚乙烯具有固定的元素组成，因而有固定的熔、沸点

    C. 聚乙烯塑料袋因有毒，故不能装食品

    D. 聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染

    【答案】A

    【解析】

    聚乙烯是混合物，没有固定的熔、沸点，B项错误；聚乙烯塑料袋没有毒，能装食品，C项错误；聚乙烯会造成白色污染，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）
    A.第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取
    C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
    D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中,正确的是　(　　)

    A.乙烷与氯气在光照条件下生成的氯乙烷中，既有1，1-二氯乙烷，又有1，2-二氯乙烷

    B.乙烯分子中所有原子共平面，分子中所含化学键为非极性共价键

    C.乙烯与HBr在一定条件下发生取代反应可生成溴乙烷

    D.苯与溴水在FeBr3作催化剂的条件下生成溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有（ ）

    A. AlO2-B. Cu2＋C. Al3＋D. Mg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：
    （1）写出平衡常数K的表达式 ， 如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率 ， N2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

    ①10min内以NH3表示的平均反应速率： ．
    ②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是
    A．加了催化剂 B．缩小容器体积
    C．降低温度 D．增加NH3物质的量
    ③第1次平衡的时间为： ， 第2次平衡的时间为： ， 第1次平衡：平衡常数K1=（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数；
    ④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因： ，
    达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1 ， （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）
    A. molL﹣1
    B. molL﹣1
    C. molL﹣1
    D. molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A.质量相等、密度不同的N2和C2H4
    B.体积相等的CO和N2
    C.等温、等体积的O2和N2
    D.等压、等体积的N2和CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D代表4种元素．请填空：
    （1）A元素的原子核外s电子与p电子数之比为1：1，A的原子结构示意图为；
    （2）B元素的原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满，B元素符号为；
    （3）C元素基态原子核外的未成对电子数是前四周期元素中最多的．C基态原子的外围电子的原子轨道表示式为；
    （4）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D元素的原子的核外电子排布式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.可用饱和溴水除去苯中的苯酚

    B.丙烯加聚时可形成顺反两种聚合物

    C.常压下的沸点：1-丙醇 > 乙醇 > 丙烷

    D.蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应

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