现有五种短周期元素的性质.用途或原子结构信息如下表: 元素元素的性质.用途或原子结构信息 Q 原子核外有6个电子 R 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 气态氢化物的水溶液常用作肥料.呈弱碱性 Y 第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小 Z 单质为银白色固体.在空气中燃烧发出黄色火焰请根据表中信息回答下列问题: (1)Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为 . (2)R单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：

元素	元素的性质、用途或原子结构信息
Q	原子核外有6个电子
R	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性
Y	第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小
Z	单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰

请根据表中信息回答下列问题：

(1)Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为________。

(2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物为________化合物(填“共价”或“离子”)，其晶体类型为________。

(3)写出R与Z组成仅含离子键的化合物的化学式：______________，组成的另一物质所含化学键类型为__________________。

(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：_______________________。

(5)在1.01×10⁵Pa、298 K时，1.4 g QR气体在1.6 g R₂气体中完全燃烧，生成QR₂气体时放出14.15 kJ热量，写出QR燃烧的热化学方程式：__________________________。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

(注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl₃在181 ℃升华)

(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①_____________和

②___________________。

(2)将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有_____________；

固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________________。

(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为_____________。

(4)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

(1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是____________________________________。为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力22____。

(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。从卤水中提取镁的步骤为

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；

c．在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂·6H₂O；

d．将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是__________________，目的是_________________。

②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点________________________________________________________________________。

③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？

(3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U⁴^＋，而不吸附其他元素。其反应原理为____________________________________

________________________________________________________________________(树脂用HR代替)，

发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)阿司匹林(COOHOOCCH₃)在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：______________

________________________________________________________________________，

此反应的类型属于________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

⑴基态硼原子的电子排布式为。

⑵ 关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。

a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c.两种晶体中的B－N键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体

⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。

⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。

⑸NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH₄BF₄含有 mol配位键。

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科目：高中化学 来源： 题型：

决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1 817	2 745	11 578
B	738	1 451	7 733	10 540

A通常显　　　　价,A的电负性　　　　B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因

　。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是　　　　。

共价键	C—C	C—N	C—S
键能/kJ·mol^-1	347	305	259

(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^-1	786	715	3 401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:　　　　。其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有　　　　个。

(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中,适合作录音带磁粉原料的是　　　　。

(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有　　　(填序号)。

A.离子键 B.极性键

C.金属键 D.配位键

E.氢键 F.非极性键

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科目：高中化学 来源： 题型：

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。

(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是___________________。

(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm^－3(保留两位有效数字)。(＝1.732)