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    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
    B．0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO4 2-、Cl-
    C．0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
    D．c（H+）：c（OH-）=1012mol•L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

    分析 A．滴入酚酞显红色的溶液呈碱性；
    B．Fe2+具有还原性；
    C．氨水溶液呈碱性；
    D．c（H+）：c（OH-）=1012mol•L-1的溶液呈酸性．

    解答 解：A．滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，NH4+与碱反应不共存，故A错误；
    B．Fe2+具有还原性，酸性条件下硝酸根离子把Fe2+离子氧化，故B错误；
    C．氨水溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．c（H+）：c（OH-）=1012mol•L-1的溶液呈酸性，HCO3-不共存，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了离子共存，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握题干暗含条件的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生气体的快慢，来反映试剂反应速率的大小．从而探究浓度温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响
    B．容量瓶、滴定管上都标有使用温度和“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗
    C．油脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后出现分层，则生成的高级脂肪酸钠在下层
    D．只用 NaHCO3 溶液就可鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0
    B．该温度下NaClO2溶液中：c（ Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c （ Na+）=c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO2）
    D．该温度下HClO2的电离平衡常数的数值：Ka≈1.0×10-6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可将稀硫酸改成浓硫酸
    B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，氢气转化率增大
    D．反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，现知其结构为如图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是（　　）
    A．泰雅紫分子的分子式为C16H8N2Br2O2
    B．1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2
    C．泰雅紫属于烃的衍生物
    D．检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其核外电子总数的$\frac{2}{3}$，Y是地壳中含量最多的元素，同周期主族元素中Z原子半径最大，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：Z＞R＞X＞Y
    B．元素非金属性由强到弱的顺序：X＞R
    C．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X＞Y
    D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性
    B．NOx、CO2、PM 2.5颗粒都会导致酸雨
    C．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
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    途径a：NaHCO3 $\stackrel{△}{→}$Na2CO3 $\stackrel{盐酸}{→}$CO2；途径b：NaHCO3$\stackrel{盐酸}{→}$CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误的是（　　）
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    C．氧化铝可用于制作高温耐火材料D．明矾可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海水是巨大的资源宝库，利用海水提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示，回答下列问题：

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    （3）由NaCl制取A通入的两种气体的先后顺序为NH3、CO2（填化学式），写出反应的化学方程式CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （4）在蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80～90℃，温度过高或锅底均不利于生产，理由是温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
    （5）若用二甲醚（CH3OCH3）碱性燃料电池电解饱和NaCl溶液，电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；理论上，当电解槽中每小时通过1A的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工程用290个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液113m3（密度为1.342t•m-3）．电解槽的电流前度为1.45×104A，该电解槽的电解效率为90.6%（电解效率=$\frac{通过电解槽的电流强度}{电解槽的电流强度}$×100%，保留3位有效数字）

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