Question

4．氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
（1）BeCl₂分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为2s²，其元素的第一电离能＞B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是Be的2s轨道全充满，体系能量低．
（2）已知BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，BeCl₂晶体类型为分子晶体； BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是sp．
（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是共价键、配位键，阴离子的结构式为．

Answer 1

分析 （1）根据核外电子排布规律书写Be原子的基态价电子排布式；Be的2s轨道为全充满稳定状态；
（2）根据晶体的性质判断晶体类型；BeCl₂中Be原子的杂化轨道数为2；
（3）阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，离子为BeCl₄^2-，Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构．

解答 解：（1）Be原子的电子排布式为1s²2s²，Be原子的基态价电子排布式为2s²．Be的2s轨道为全充满，稳定状态，体系能量低，第一电离能高于同周期相邻元素，
故答案为：2s²；＞；Be的2s轨道全充满，体系能量低；
（2）BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，则BeCl₂晶体类型为分子晶体；BeCl₂中Be原子成2个Be-Cl，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取 sp 杂化方式，
故答案为：分子晶体； sp；
（3）阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，离子为BeCl₄^2-，Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构，结构式为，故答案为：共价键、配位键；．

点评 本题考查核外电子排布规律、元素周期律、晶体结构与化学键等，难度不大，注意基础知识的掌握．