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    19．两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合物是（　　）
    A．乙炔和丁炔B．乙烷和丁烷C．苯和甲苯D．乙炔和苯

    分析 无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，则说明混合物各组分含H量相等，若是由烃组成混合物，则最简式相同，以此解答该题．

    解答 解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成H2O的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含氢量相等，烃的最简式应相同，
    A．乙炔和丁炔的分子式分别为C2H2、C3H4，最简式不同，则含氢量不同，不满足题意，故A错误；
    B．乙烷和丁烷的分子式分别为C2H6、C4H10，最简式不同，则含氢量不同，不满足题意，故B错误；
    C．苯和甲苯的分子式分别为C6H6、C7H8，最简式不同，则含氢量不同，不满足题意，故C错误；
    D．苯和乙炔：二者的最简式都是CH，分子中的含H量相等，符合题意，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物燃烧的有关计算，为高频考点，题目难度不大，注意只要总质量一定，完全燃烧时生成水的质量也一定，则说明混合物各组分的分子中含H量相等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是一种重要的可再生能源．
    （1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD．（填字母）
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
    ①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y两种元素的名称：X氢、Y氮；
    （2）W在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
    （3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是HNO3，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式：H++OH-═H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用KMnO4（H+）溶液鉴别甲苯、丙烯、已烷
    B．用溴水鉴别苯、丙烯、四氯化碳
    C．用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳
    D．用NaOH溶液鉴别苯酚溶液、甲苯、硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知莽草酸结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该分子中含有2种官能团
    B．可与FeCl3溶液作用显紫色
    C．1 mol莽草酸可与4 mol NaOH或2molBr2完全反应
    D．在一定条件下，该物质既可发生加成反应也可发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列反应的化学方程式
    （1）工业上制备氯乙烯CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCl
    （2）2-氯丙烷与KOH的乙醇溶液供热CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O
    （3）实验室制乙烯2CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$2CH2=CH2↑+H2O
    （4）甲苯在铁粉催化下与溴单质反应C6H5-CH3+3Br2$\stackrel{Fe}{→}$+3HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将2.4g镁和铝的混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是（　　）
    A．Na+、Mg2+B．Na+、Al3+、Mg2+C．Na+、Mg2+、[Al（OH）4]-D．Na+、[Al（OH）4]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：
    （1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为[Ar]3d104s24p2；．
    （2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为原子晶体，该晶体中微粒间的作用力是共价键．
    （4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）．
    A．2个?键 b．2个π键   c．1个?键，1个π键
    （6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
    A．表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    B．表示Cu形成金属晶体时的堆积方式
    C．装置中烧杯a中的溶液pH降低
    D．装置中待镀铁制品应与电源正极相连

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