有1种环状化合物C8H8,它不能使溴的CCl4溶液褪色;它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机物只有1种。这种环状化合物可能是
A. B. C. D. (环辛烯)
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为说明氯比硫的非金属性强,下列事实可作依据的是( )
A.HCl的溶解性强于H2S B.氯的最高价为+7价
C.H2S中的S2-能被Cl2氧化 D.HClO的氧化性强于H2SO4
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设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
A.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA
B.1mol NH3含有的电子数10NA
C.常温常压下,22.4 L的氧气含氧原子数为2NA
D.常温下,1 L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1 NA
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G是黄酮类药物的主要合成中间体,可由A(—CH=CH2)和D(HO——CHO)按如下方法合成:
已知以下信息:
①C不能发生银镜反应。
② —ONa + RCH2I → —OCH2R
③ RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'
回答下列问题:
(1) A的化学名称为____________,1mol A最多可跟 mol H2发生反应。
(2) D的含氧官能团的名称是____________,由E生成F的反应类型为_______ 。
(3) 由B生成C的化学方程式为____________________ 。
(4) G的结构简式为____________________。
(5) H是F的同分异构体,符合下列条件,写出H的结构简式 。
① 能发生银镜反应。
② 能与FeCl3溶液发生显色反应。
③ 苯环上的一氯代物只有2种。
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.—OH与OH— 含有的电子数相同 B. 1 mol C3H8分子中含有的共价键数目为11 NA
C.1mol碳正离子CH所含的电子数为10NA D.标准状况下,22.4 L CCl4中含有NA个碳原子
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有7种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④聚1、3—丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是
A、③④⑤ B、④⑤⑦ C、④⑤⑥ D、③④⑤⑦
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如图所示,U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1︰4)的混和气体,假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在
有光亮的地方,让混和气体缓慢地反应一段时间。
⑴ 假设甲烷与氯气充分反应,且只产生一种有机物,请写出化学方程式。 。
⑵ 经过几个小时的反应后,U型管右端的玻璃管中水柱变化是 。
A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定
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将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是: ( )
A.Br2 (蒸气) B.NH3 C.C12 D.CO2
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在某温度下,将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中,发生反应:
;
5min后达到平衡状态,测得c(H2)=0.9 mol·L-1,则下列结论中,不能成立的是
A.平衡时H2、I2的转化率相等
B.从反应开始至平衡的过程中,v(HI) =0.04mol·L-1·min-1
C.其他条件不变再向容器中充入少量H2,I2的转化率提高
D.若将容器温度提高,其平衡常数K一定增大
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