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    下列说法中错误的是（　　）
    A、熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
    B、单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
    C、L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
    D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同
    考点：离子化合物的结构特征与性质,元素周期表的结构及其应用,原子核外电子排布
    专题：
    分析：A．熔融状态下能够导电的化合物，一定由离子构成；
    B．单原子形成的离子，不一定与稀有气体原子的核外电子排布相同；
    C．L层上的电子数为奇数的原子，只有2个电子层；
    D．最外层电子数决定化学性质，同族元素性质有相似性和递变性．
    解答： 解：A．熔融状态下能够导电的化合物，一定由离子构成，则一定含离子键，故A正确；
    B．单原子形成的离子，不一定与稀有气体原子的核外电子排布相同，如亚铁离子的最外层有14个电子，故B错误；
    C．L层上的电子数为奇数的原子，只有2个电子层，为第二周期ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅤⅡA族元素，则一定为主族元素的原子，故C正确；
    D．最外层电子数决定化学性质，同族元素性质有相似性和递变性，则同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查较综合，涉及离子化合物结构特点、元素周期表及应用等，为高频考点，把握物质的构成、电子排布及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为
     
    ．
    （3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl-，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，能跟NaOH溶液反应放氢气的是（　　）
    A、MgB、Al
    C、SD、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是（　　）
    A、胆矾晶体由蓝色变无色
    B、pH试纸变红
    C、蓝色石蕊试液褪色
    D、白纸变黑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A-） 小于c（B-）
    B、a点溶液的导电性大于b点溶液
    C、a点的c（HA）大于b点的c（HB）
    D、HA 的酸性强于HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    温度 T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a
     
    0 （填“＞”“＜”或“=”）
    ②已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.4kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ?mol-1，则2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=
     
    ；
    （2）用水稀释0.1mol?L-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
    （填字母标号）
    A．
    c(NH4+)?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
        B．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
       C．c（H+）?c（OH-）   D．
    c(OH-)
    c(H+)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.0mol X气体和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g），2min末，测得生成了0.4mol W．
    （1）前2min以X表示的平均反应速率为
     
    ；
    （2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．单位时间里，消耗2mol X，同时生成2mol W
    B．单位时间里，消耗2mol X，同时也消耗了2mol Z
    C．反应混合物中各物质的浓度相等
    D．反应混合物中各物质的浓度不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    （1）下列说法中正确的是
     
    （填序号）．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中H+的浓度均减小
    （2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲
     
    乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为
     
    ．
    （4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（　　）
    A、不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
    B、潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
    C、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
    D、“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等食品中的碘、钙、铁是指单质

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