【题目】生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是
A. 一定是金属熔合形成的 B. 导电性一般高于任一组分金属
C. 生铁和钢的组成成分一定相同 D. 熔点一般低于任一组分的金属
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应aA(g)+bB(g) cC(g)(△H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c为________;
(2)A的平均反应速率VI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为________;
(3)B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是_________;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是_______________;
(5)比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低:T2___T3(填“>、=、<”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】分析细胞内4种重要有机物的组成及功能,回答下列问题:
(1)A一般是指______;E在动物细胞中是指________
(2)F是指________;除此之外,脂质还包括磷脂和________两大类。
(3)C的结构通式是_________,[G]是指________,C形成[G]的过程叫______________。
(4)构成人体的遗传物质的中文全称是________________,如果碱基是T,则D的全称是_________。如果碱基是U,则D的全称是_______________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向猪膀胱内注入一半质量分数为30%的蔗糖溶液,扎紧入口,然后将其浸入质量分数为5%的蔗糖溶液中,每隔10 min称一次猪膀胱的重量,能正确表示测定结果的是下图中的
A. B.
C. D.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素,若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4<H2YO4<HZO4,则下列判断正确的是
A.非金属性强弱为X>Y>Z
B.原子半径为X<Y<Z
C.阴离子的还原性为X3->Y2->Z-
D.气态氢化物的稳定性为H3X>H2Y>HZ
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】尿素(NH2CONH2)是目前含氮量最高的氮肥。国内外主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下二个反应进行:
第一步:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) △H1=-117.2kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2=+21.7kJ·mol-1
请回答:
(1)己知:NH3(l) NH3(g) △H3 = ckJ·mol-1。火电厂烟气脱硝所使用的还原剂氨气主要来自于尿素水解。则反应NH2CONH2(l)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)的 △H4=_________kJ·mol-1 (用含c的式子表示),该反应能在常温下缓慢发生的主要原因是__________________。
(2)①一定条件下,n(NH3)/n(CO2)对NH2COONH4的平衡转化率会产生明显的影响,如图1所示。NH2COONH4的平衡转化率随n(NH3)/n(CO2)增大而上升,试分析其原因:_______________。
②恒温密闭容器中,一定量的NH3和CO2反应合成尿素,第10 min达到平衡。若相同条件下反应1的速率要快于反应2,请在图中画出0~15min内,NH2COONH4的物质的量浓度随时间变化曲线____________。
③下图表示不同条件下,反应:N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的产物浓度随时间的变化曲线。
下列有关说法中,正确的是____________。
A.达到平衡时间最快的是II
B.反应约10分钟后,三个反应均己达到平衡
C.I条件下氢气的平衡转化率大于Ⅱ
D.三个反应的平衡常数一定相同
(3)用电化学方法可以实现低温常压合成氨。下图是以含N3-熔融盐为电解质,电解合成氨装置的工作原理示意图。阴极的电极反应是_______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 料酒可以除去食物中的腥味
B. 纤维素属于糖类,因此是人体中能量的重要来源
C. 葡萄糖可用于补钙药物的合成
D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
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