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    11．下列关于乙烯的说法中错误的是（　　）
    A．乙烯可以催熟植物的果实
    B．乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成反应
    C．乙烯分子的空间构型是正四面体
    D．使用溴水或KMnO4 溶液，都可以鉴别乙烯和乙烷

    分析 乙烯为平面型结构，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，可以催熟植物的果实，以此解答该题．

    解答 解：A．乙烯可用于催熟剂，可催熟植物的果实，故A正确；
    B．乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高聚物，故B正确；
    C．乙烯为平面型结构，故C错误；
    D．含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）
    A．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+47.7 kJ/mol （反应热）
    B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol（中和热）
    C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    D．2Fe2O3+3C═3CO2+4Fe△H=+468.2kJ/mol （反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（　　）
    A．NO2B．NOC．O2D．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．的速率，其中最快是（　　）
    A．V（H2）═0.1 mol/（L•min）B．V（N2）═0.1mol/（L•min）
    C．V（NH3）═0.15mol/（L•min）D．V（N2）═0.002mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．BaSO4=Ba2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++2（OH）-
    C．Al2（SO4）3=Al3++SO42-D．CaCl2=Ca2++Cl2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．全钒液流电池（简称钒电池）是一种新型酸性硫酸盐电池．回答下列问题：
    I．钒电池原理如图1所示：
    （1）当放电时右槽溶液颜色逐渐由紫变绿，电极b为负极．电极a反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O．
    （2）充电过程中，若转移0.5mol电子，质子交换膜左侧电解液中n（H+）的变化量为0.5mol．
    II．钒电池失效后，废电解液的回收利用的一种工艺如图：

    已知：①+5价钒在溶液中存在如下平衡：VO2++H2O?VO3-+2H+．
    ②部分含钒物质在水中的溶解性见下表：
    物质VOSO4NH4VO3（VO2）2SO4
    溶解性可溶难溶易溶
    （3）氧化工序中，其它价态的钒全部氧化成VO2+，完成V2+氧化的离子方程式：
    2V2++ClO3-+H2O=2VO2++Cl-+2H+
    （4）氧化工序中，NaClO与NaClO3均可用作氧化剂，不选择NaClO的理由是NaClO易变质
    （5）浓缩工序中，加入NaOH的作用是使VO2++H2O?VO3-+2H+平衡正向进行
    （6）沉钒工序的化学方程式为2NaVO3+（NH4）2SO4=2NH4VO3↓+Na2SO4
    （7）煅烧偏钒酸铵时，固体质量随温度变化的曲线如图2所示．加热到100℃～200℃时，产生的一种气体是NH3（填分子式）；加热到400℃时，得到的固体产物是五氧化二钒（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质发生变化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（　　）
    A．碘和干冰的升华B．食盐和乙醇分别溶解在水中
    C．硫和金属钠的熔化D．金刚石和氢氧化钠的熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NA
    B．标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2NA
    C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3NA
    D．1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH3分子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过 分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子 的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子．下列有关这些 元素性质的说法一定正确的是（　　）
    A．X 元素的氢化物的水溶液显碱性
    B．Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径
    C．Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应
    D．Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

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