【题目】人类农业生产离不开氮肥,科学合理使用氮肥,不仅能提高化肥的使用率,而且能够更好地保护环境,请回答下列问题:
(1)将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮。
①人工固氮,将N2→NH3,N2发生___反应(填“氧化”或“还原”)
②自然界固氮,可将少量N2转化为Ca(NO3)2等氮肥,转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去):N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。
写出NO→NO2→HNO3的化学方程式___、___。
将HNO3转化为Ca(NO3)2,列举两种不同类别的化合物M___(写化学式)。
(2)科学合理地保存、施用氮肥。
①NH4HCO3需阴凉处保存,原因是___(写化学方程式)。
②铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用,以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式___。
(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高,加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一,其形成过程如图所示(转化所需试剂及条件已略去):
①Y与NH3反应生成(NH4)2SO4的化学方程式___。
②尿素CO(NH2)2是一种常用化肥,缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3。则尿素中C元素化合价为___。
【答案】还原 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO CaO、Ca(OH)2、CaCO3 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O NH4++OH-=NH3↑+H2O 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 +4
【解析】
(1)将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮。
①人工固氮,将N2→NH3,N的化合价由0变为了-3,则N2作氧化剂,发生还原反应,
故答案为:还原;
②自然界固氮,NO→NO2的化学方程式为:2NO+O2=2NO2;NO2→HNO3的化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;HNO3Ca(NO3)2,M可以是CaO、Ca(OH)2、CaCO3,
故答案为:2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO;CaO、Ca(OH)2、CaCO3;
(2)①NH4HCO3需阴凉处保存,是因为该物质对热不稳定,受热易分解,相关的化学方程式为:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O,
故答案为:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O;
②铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用,铵盐与碱混合会反应生成氨气,降低肥效,该离子方程式为:NH4++OH-=NH3↑+H2O,
故答案为:NH4++OH-=NH3↑+H2O;
(3)①Y为H2SO4,在自然环境中,SO2和水一起被氧化变为H2SO4,Y与NH3反应生成(NH4)2SO4的化学方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
故答案为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;
②尿素CO(NH2)2缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3,说明尿素中N呈-3价,由于O呈-2价,H呈+1价,化合价代数和为0,故可算得C呈+4价,
故答案为:+4。
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【题目】某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸(BaTiO3)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(l)为提高BaCO3的酸浸速率,可采取的措施为__(写出一条即可);常温下,TiCl4为液体且易水解,配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是 ____。
(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应),能将BaSO4转化为BaCO3,此反应的平衡常数K= ___(填写计算结果);若不考虑CO32-的水解,要使2. 33g BaSO4恰好完全转化为BaCO3,则至少需要浓度为1.0mol·L-1Na2CO3溶液 ___mL。(已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)
(3)流程中“混合”溶液的钛元素在不同pH时主要以TiO(OH)+、TiOC2O4、TiO(C2O4)22-三种形式存在(变化曲线如右图所示)。实际制备工艺中,先用氨水调节混合溶液的pH于2.8左右,再进行“沉淀”,其反应的离子方程式为____;图中曲线c对应钛的形式为____(填粒子符号)。
(4)流程中“滤液”的主要成分为____;隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉体和气态产物,试写出反应的化学方程式:____。
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【题目】生活中处处有化学,下列有关说法正确的是
A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A. C3H6C12有4种同分异构体
B. 乙烯与Br2的CCl4溶液反应后,混合液分为两层
C. 乙醇被氧化一定生成乙醛
D. 合成材料会造成巨大的环境压力,应禁止使用
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”),原因是____________________________(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是____________________(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时,常在溶液中加少量的________,以抑制其水解。
(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”),溶液中[Na+]________[CH3COO-](填“>”“=”或“<”)。
(3)25 ℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”),溶液中,[Na+]________[CH3COO-](填“>”“=”或“<”)。
(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”),醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“>”“=”或“<”)。
(5)已知0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液pH=9,则溶液中[CO32-]________[H2CO3](填“>”“=”或“<”),其溶液显电中性的原因是________________________(用离子浓度关系式表示)。
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【题目】请按要求书写下列离子方程式:
①将过量CO2通入澄清石灰水中,反应的离子方程式为_____________________。
②Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为___________________。
③少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为_____________。
④已知酸性环境下,ClO-可将Mn2+氧化成MnO2,自身被还原成Cl-,该过程的离子反应方程式为__。
⑤在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4溶液,可将Cr2O还原为Cr3+,该过程的离子反应方程式为___。
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【题目】常温下,浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水,下列说法正确的是
A. c(NH3H2O) + c(NH4+) = c(Na+)
B. NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质
C. 氨水的pH大于NaOH溶液
D. 将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后,所得溶液中:c(OH-) > c(H+)
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【题目】为了科学饮食,了解一些与食品相关的化学知识是必要的。
(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装,而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是________(填序号,下同)。
A.氮气 B.二氧化碳
C.空气 D.氧气
(2)为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它________。
A.热稳定性差 B.增加甜味
C.产生二氧化碳 D.提供钠离子
(3)能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是________。
A.观察颜色 B.测量比值
C.加热灼烧 D.分别闻味
(4)苯甲酸钠是常用的食品防腐剂,其结构简式如图。以下对苯甲酸钠描述错误的是________。
A.属于盐类 B.能溶于水
C.属于烃类 D.不易分解
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【题目】下列说法正确的是( )
A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-801.3kJ/mol 结论:CH4的燃烧热为801.3kJ/mol
B. Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH=+2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论:锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
C. 稀溶液中有:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol结论:将盐酸与氨水的稀溶液混合后,若生成1mol H2O,则会放出57.3kJ的能量
D. C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395kJ·mol-1 结论:相同条件下金刚石性质比石墨稳定
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