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    6．有机物A可以发生下列反应：

    已知C的相对分子质量为46，E不能与新制的氢氧化铜反应．则有机物A的可能结构有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 有机物A在氢氧化钠溶液、加热条件下反应得到B与D，B与酸反应得到C，则A为酯，B为羧酸钠盐，C为羧酸，D为醇，C的相对分子质量为46，则C为HCOOH，则D分子式为C4H10O，D与CuO反应得到E，E不能与新制的氢氧化铜反应，则E属于酮，D中羟基连接的碳原子含有1个H原子．

    解答 解：有机物A在氢氧化钠溶液、加热条件下反应得到B与D，B与酸反应得到C，则A为酯，B为羧酸钠盐，C为羧酸，D为醇，C的相对分子质量为46，则C为HCOOH，则D分子式为C4H10O，D与CuO反应得到E，E不能与新制的氢氧化铜反应，则E属于酮，D中羟基连接的碳原子含有1个H原子，则D的结构简式为：CH3CH2CH（OH）CH3，则A为HCOOCH（CH3）CH2CH3，
    故选：A．

    点评 本题考查有机物推断、同分异构体、官能团的结构与性质等，关键是理解醇催化氧化规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶质质量分数为4%
    B．25gCuSO4•5H2O溶于75g水之后，溶质的质量分数为16%
    C．相同质量的Na2O和Na2O2溶于相同体积的足量水中，所得溶液的质量分数相同
    D．向含Na2CO310.6g的饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，所得溶液溶质质量为16.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．植物在遇到干旱、洪涝、低温、病虫害等情况下会产生有强氧化性的活性氧（即原子态氧），它能导致植物生长缓慢或死亡．朝鲜科学家根据这一原理于2001年1月成功开发出能排除活性氧的植物苏醒剂，提高植物抗旱、涝等的能力．下列关于植物苏醒剂的说法正确的是（　　）
    A．氧化剂的作用B．还原剂的作用C．催化剂的作用D．吸附剂的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用不相同的是（　　）
    A．4NH3+6NO→5N2+6H2OB．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
    C．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑D．4NH3+3O2→4N2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作中，不正确的是（　　）
    A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中
    B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色，焰色反应是一种物理变化
    C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下
    D．将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列判断正确的是（　　）
    A．开始时V正增大，V逆减小，最终SO3的百分含量增加
    B．开始时V正增大，V逆不变，最终SO3的百分含量不变
    C．开始时V正增大，V逆增大，最终SO3的百分含量无法判断
    D．开始时V正增大，V逆减小，最终SO3的百分含量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
    饱和食盐水$→_{Ⅰ}^{通入足量的气体A}$A和食盐饱和溶液$→_{Ⅱ}^{通入过量的气体B}$悬浊液$→_{Ⅲ}^{过滤}$晶体$\overrightarrow{Ⅳ}$纯碱
    则下列叙述错误的是（　　）
    A．A气体是NH3，B气体是CO2
    B．侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异
    C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
    D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定．如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：
    ①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；
    ②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸；
    ③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；
    ④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；
    ⑤当镁条反应完后，等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度为V2mL．
    请回答下列问题：
    （1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面．
    （2）若V1，V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar（Mg）的实验测定表达式为Ar（Mg）=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$，你认为此表达式求出的值是否准确？不（填‘是’或‘不’），主要问题为进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中（若回答‘是’则此空不填）
    （3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？让镁条浸没在盐酸中，防止镁与氧气反应，使镁全部用来产生氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．在合成氨的反应中，高温、高压有利于氨的合成
    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    C．保存FeSO4溶液时需要往里加入光亮的铁钉
    D．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

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