钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是 （ ）
A．负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
科目：高中化学 来源： 题型：
SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程为 。
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。
①下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)
b．pH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)
c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式 。
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
①生成Ce4+的电极反应式为 。
②生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于烃的性质的说法中正确的是（ ）
A．苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应
B．苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应2HI(g)
I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是( )
A．各组分的物质的量 B．混合物的温度 C．容器内压强 D．混合气体的颜色
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2＋NO 
NO2＋CO ，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少
B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移
C．达到平衡，其平衡常数为
D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值
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科目：高中化学 来源： 题型：
如右图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4 溶液图，其中A、B为石墨电极，
a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3．2g，则：
（1） a为电源的 极。
b为电源的 极
（2） 写出电极反应方程式：
A ，
B 。
（3）A电极析出气体体积为 L（在标准状况下）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
3.2 g铜与过量HNO3(8 mol·L－1,30 mL)充分反应，HNO3的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中所含H＋为a mol，则此时溶液中所含的NO
为( )
A．a mol B．(0.24－a)mol
C．(0.1＋a)mol D．(0.14＋a)mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。
④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。
⑤乙醇属于一级能源
A．①②⑤ B．①②③ C．③④ D．①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L的硝酸中，反应共生成1.12 L NO(标准状况下)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是( )
A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定
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