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    7．有一透明强酸性溶液，可能含K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、SO42-、SiO32-、CO32-、NO3-等离子中的若干种，现做如下实验：
    ①取少量该溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    ②另取①中上层澄清溶液，加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示．
    请完成下列问题：
    （1）原溶液中一定存在（H+、OH-不必写出）NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，一定不存在Cu2+、SiO32-、CO32-、NO3-，可能存在K+．
    （2）原溶液中肯定含有的阳离子（H+除外）物质的量之比为n（Al3+）：n（Fe2+）：n（NH4+）=1：1：2．
    （3）步骤①中若有氧化还原反应请写出对应离子方程式（若无，填写“无”）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）若已知步骤②中最终形成1mol沉淀．现取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为80g．

    分析 有一透明强酸性溶液，可能含K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、SO42-、SiO32-、CO32-、NO3-等离子中的若干种，强酸性溶液中SiO32-、CO32-一定不存在，
    ①取少量该溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明一定含SO42-，
    ②另取①中上层澄清溶液，加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示可知开始和酸反应，随加入量增多，先生成沉淀到最大量，随后沉淀量不变，说明是和铵根离子反应生成一水合氨的过程，氢氧化铜溶于氨水，图象分析可知平台说明一定不含铜离子，继续加入氢氧化钠溶液沉淀量减少，最后剩余氢氧化铁沉淀，说明溶液中一定含NH4+、Al3+、Fe2+也由此推断酸性溶液中一定不含NO3-离子，否则亚铁离子不能存在，K+不能确定，A点到B点生成沉淀为氢氧化铝沉淀和氢氧化铁沉淀，B点到C点是铵根离子结合氢氧根了生成一水合氨，C点到D点是氢氧化铝溶解，

    解答 解：有一透明强酸性溶液，可能含K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、SO42-、SiO32-、CO32-、NO3-等离子中的若干种，强酸性溶液中SiO32-、CO32-一定不存在，
    ①取少量该溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明一定含SO42-，
    ②另取①中上层澄清溶液，加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示可知开始和酸反应，随加入量增多，先生成沉淀到最大量，随后沉淀量不变，说明是和铵根离子反应生成一水合氨的过程，氢氧化铜溶于氨水，图象分析可知平台说明一定不含铜离子，继续加入氢氧化钠溶液沉淀量减少，最后剩余氢氧化铁沉淀，说明溶液中一定含NH4+、Al3+、Fe2+也由此推断酸性溶液中一定不含NO3-离子，否则亚铁离子不能存在，K+不能确定，亚铁离子在加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，会氧化亚铁离子为铁离子，所以A点到B点生成沉淀为氢氧化铝沉淀和氢氧化铁沉淀，B点到C点是铵根离子结合氢氧根了生成一水合氨，C点到D点是氢氧化铝溶解，
    （1）分析可知原溶液中一定存在（H+、OH-不必写出）NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，一定不存在 Cu2+、SiO32-、CO32-、NO3-，可能存在 K+，
    故答案为：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-；  Cu2+、SiO32-、CO32-、NO3-；    K+；
    （2）上述分析可知：生成沉淀的反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，平台反应为NH4++OH-=NH3•H2O，溶解氢氧化铝Al（OH）3+OH-=AlOl2-+2H2O，图象分析可知生成沉淀用氢氧化钠为6，和铵根反应生成一水合氨用用氢氧化钠2，氢氧化铝溶解用氢氧化钠1，则得到n（Al3+）：n（Fe2+）：n（NH4+）=1：1：2，
    故答案为：n（Al3+）：n（Fe2+）：n（NH4+）=1：1：2；
    （3）步骤①中加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，
    故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；  
    （4）若已知步骤②中最终形成1mol沉淀应为Fe（OH）3．现取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，得到的固体为氧化铁物质的量=0.5mol，质量=0.5mol×160g/mol=80g，
    故答案为：80．

    点评 本题考查了离子共存、离子性质、离子反应和定量关系、图象变化的理解应用，注意判断过程中沉淀变化特征和氢氧化铜溶于氨水、硝酸氧化亚铁离子的变化，掌握基础是解题关键，题目难度较大．

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