Question

（2010?安阳二模）可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．达到平衡后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大

B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中，n＞e+f

D．达到平衡后，增加A，则B的转化率增大

Answer 1

分析：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T₂＞T₁，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p₂＞p₁，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜e+f．
A、增大压强，平衡向逆反应移动，混合气体的物质的量减小、总质量减小．
B、温度升高，化学平衡向吸热方向移动．
C、压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜e+f．
D、A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移动．

解答：解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T₂＞T₁，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p₂＞p₁，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜e+f．
A、增大压强，平衡向逆反应移动，混合气体的物质的量减小、总质量减小，混合气体的平均相对分子质量不一定增大，故A错误；
B、由上述分析可知，可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；
C、由上述分析可知，可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜e+f，故C错误；
D、增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移动，B的转化率不变，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率．