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已知 2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,则有关离子的还原性由强到弱的顺序为(  )
分析:根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断.
解答:解:在同一反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性.
2Fe3++2 I-=2 Fe2++I2,该反应中还原剂是I-,还原产物是Fe2+,所以 I-的还原性大于Fe2+ 的还原性;        
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,该反应中还原剂是Fe2+,还原产物是Cl-,所以Fe2+的还原性大于Cl-的还原性;        
有关离子的还原性由强到弱的顺序为:I->Fe2+>Cl-;   
故选C.
点评:本题考查了还原性强弱的比较,还原性的强弱与失电子的难易程度有关,与失电子的多少无关.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出).
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为
,反应④的化学方程式为
C+4HNO3(浓)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行.反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
,已知光照条件下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式:
H2+Cl2
 光照 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 光照 
.
 
2HCl

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为
2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO↑
2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO↑

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?杭州一模)对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析,下列是关于化学反应原理的系列研究,请根据相关信息回答有关问题.

(1)关于反应生成物的定量研究:
已知反应:Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,反应后,溶液中除含有Cl-外,还一定
C
C
.(填字母序号)
A.含Fe2+,不含Fe3+B.含Fe3+,不含Br-C.含Fe3+,含有Br-
(2)关于反应限度的研究:
已知在773K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)过程中能量变化如图1.曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量
变化.若投入a mol CO、2a mol H2,平衡时能生成0.1a mol CH3OH,反应就具工业应用价值.
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为
10%
10%

②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可):
增大CO浓度
增大CO浓度
适当降低温度或及时分离CH3OH
适当降低温度或及时分离CH3OH

(3)关于反应速率的研究:
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是HNO3发生 的一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的
KI
KI
 (填化学式)能使上述还原过程发生.
②欲用图2装置测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定
单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间)
单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间)
推(计)算反应速率.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

常温下,将FeCl3溶液和KI溶液混合,发生如下反应:
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度,设计了如下实验:取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液,滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5~6滴,充分反应后溶液呈黄褐色,加入2mL CCl4溶液,振荡后静置,取上层溶液,滴加KSCN试剂,观察实验现象.
已知:v(正)=k?cm(I-)?cn(Fe3+)(k为常数)
根据以上信息回答下列问题:
(1)能够证明反应存在限度的现象是
 
.加入四氯化碳的作用是
 

(2)甲同学按上述步骤进行实验,结果并未观察到预期现象,推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低.为此,甲又做了下列对比实验,实验结果记录如下:
氯化铁溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
萃取后上层溶液颜色 黄色 黄色 黄色 较深黄色 黄色略带红色 黄红色
加入KSCN溶液后颜色 不变红 不变红 略变红 偏血红色 血红色 血红色
分析实验记录,甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是
 
;乙同学结合平衡移动的知识,认为还有一个原因是
 

(3)该反应的平衡常数表达式为
 

(4)已知改变I-、Fe3+的浓度,正反应速率对应数值如下表所示:
c(I-)/mol?L-1 c(Fe3+)/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
0.20 0.80 0.032k
0.60 0.40 0.144k
0.80 0.20 0.128k
分析表中数据,I-浓度对反应速率的影响
 
Fe3+浓度对反应速率的影响(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是(写出计算过程)
 
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(5)现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是
 
(填序号).
a.电流计读数为零            b.电流计指针不再偏转且不为零
c.电流计指针偏转角度最大    d.甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后,向甲中加入适量FeCl2固体,此时
 
(填“甲“或“乙”)中石墨电极为负极,对应的电极反应方程式为
 

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科目:高中化学 来源:高考总复习全解 化学 一轮复习·必修课程 (人教实验版) 人教实验版 题型:022

已知2Fe3++2I=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此时被氧化的离子是________,被氧化的离子的物质的量分别是________.

(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2,则被氧化的离子是________,其对应的氧化产物的物质的量分别是________.

(3)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,当I、Fe2+、Br恰好完全被氧化时,c为________(用含a、b的代数式表示).

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科目:高中化学 来源:湖南省永州市四中2006-2007届高三化学第一次月考试卷 题型:022

I.(1)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:

FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O↑+________

(2)反应物中发生还原反应的物质________,被还原的元素是________.

(3)反应中1mol还原剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子.

II.已知2Fe3++2I=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

(1)若向FeI2和FeBr2混合液中通入过量氯气,写出可能发生的离子方程式________

(2)若向含amolFeI2和bmolFeBr2混合液中通入cmol氯气,当I、Fe2+、Br完全被氧化时,c为________mol(用含a,b的式子表示)

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