(1小题1分,2、3小题各2分,共5分)用15.8g KMnO4与12mol/L的浓HCl发生。反应方程式如下:2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O 通过计算解答以下问题:
(1)KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应?
(2)被氧化的HCl的物质的量为多少?
(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?电子转移总数为多少?
科目:高中化学 来源: 题型:
回答下列各小题:
(1)已知在水中的电离方程式为。在溶液__________(填“>”“=”或“<”,1分)。
(2)常温下,向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液,生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________(填“酸性”“中性”或“碱性”,1分),c点所示的离子方程式为______________________________________________________。
(3)在T℃时,将晶体加入到pH=6的蒸馏水中,保持温度不变,测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃(填“高于”或“低于”,1分),K为__________,在该溶液中由水电离出的为__________mol·L-1。T℃时,将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的溶液V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1: V2 =____________,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________。
(4)0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的顺序为_______________。
(5)在0.1 mol·L-1的①溶液、②溶液、③溶液中,由大到小的排列顺序为_______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1小题1分,2、3小题各2分,共5分)用15.8gKMnO4与12mol/L的 浓HCl发生。反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O 通过计算解答以下问题:
(1)KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应?
(2)被氧化的HCl的物质的量为多少?
(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?电子转移总数为多少?
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科目:高中化学 来源: 题型:
.写出下列反应的离子方程式(每小题1分,共4分)
(1)铝与氢氧化钾浓溶液反应
(2)向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳
(3)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性
(4)过氧化钠与稀食盐水反应
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科目:高中化学 来源:2014届甘肃省兰州市高一上学期期中考试化学试卷 题型:计算题
(1小题1分,2、3小题各2分,共5分)用15.8g KMnO4与12mol/L的 浓HCl发生。反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O 通过计算解答以下问题:
(1)KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应?
(2)被氧化的HCl的物质的量为多少?
(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?电子转移总数为多少?
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