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    在30 ℃时25 g水最多溶解10 g物质A，25 ℃时10 g水最多溶解4 g物质B，则25 ℃时A与B的溶解度关系是（    ）

    A.A＞B                  B.A=B                 C.A＜B               D.无法比较

    解析：根据溶解度的定义，可知30 ℃时物质A的溶解度是40 g，25 ℃时物质B的溶解度为40 g。但由于物质A的溶解度与温度的关系从题中无法知道，故25 ℃时，物质A、B的溶解度关系无法比较。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ?mol表示．已知在25℃的条件下：
    Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H?=-324.4kJ?mol
    2Ag（s）+
    1
    2
    O2（g）═Ag2O（s）△H?=-30.56kJ?mol
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）△H?=-92.21kJ?mol??
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H?=-285.6kJ?mol??
    则25℃时氯化银的标准生成热为（　　）
    A、-126.89 kJ?mol??
    B、-324.4 kJ?mol??
    C、-30.56 kJ?mol??
    D、题中数据不足，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25 ℃),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_________________________________。

    (2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。

    肼-空气燃料电池放电时：

    正极的电极反应式是____________________________________。

    负极的电极反应式是____________________________________。

    (3)下图是一个电化学过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应式是____________________________________。

    ②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128  g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

    (4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省盟校十校联考高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：

    已知：

    名称

    相对分子质量

    颜色，状态

    沸点(℃)

    密度(g·cm-3)

    苯甲酸*

    122

    无色片状晶体

    249

    1.2659

    苯甲酸乙酯

    150

    无色澄清液体

    212.6

    1.05

    乙醇

    46

    无色澄清液体

    78.3

    0.7893

    环己烷

    84

    无色澄清液体

    80.8

    0.7318

    *苯甲酸在100℃会迅速升华。

    实验步骤如下：

    ①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

    ④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。

    回答下列问题：

    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是????????? （填入正确选项前的字母）。

    A．25 mL?? ?? B．50 mL? ?? ? C．100 mL? ?? ? D．250 mL

    （2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是????????????????????? 。

    （3）步骤②中应控制馏分的温度在???????????? 。

    A．65～70℃???????? B．78～80℃????? C．85～90℃????? D．215～220℃

    （4）步骤③加入Na2CO3的作用是?????????????????????? ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是????????????????????????????????????? ?? 。

    （5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是??????????

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

    B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （6）计算本实验的产率为??????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修6 2.1 物质的分离和提纯练习卷（解析版） 题型：实验题

    实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：                 30℃时几种盐的溶解度／g

    NaCl

    NH4HCO3

    NaHCO3

    NH4Cl

    Na2SO4

    CaCl2

    MgCl2

    CaSO4

    36.3

    27.0

    11.1

    41.4

    40.8

    78

    51.7

    26.2

    0.165

    制备纯碱的步骤如下：

    ① 配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／cm3）。

    ② 精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质）用盐酸将滤液的pH值调至7。

    ③ 加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。

    ④ 在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、 搅拌半小时。

    ⑤ 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

    ⑥ 将晶体灼烧，得到纯碱。

    （1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是______________________；

    （2）步骤②中，SO42-是否需要除去？_________，理由是________________

    （3）步骤④中所有操作的共同目的是_____________；

    （4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是____________，在通常情况下，检验这种阳离子的方法_______________________。

     

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