Question

(8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验 序号	时间 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol·L^－1·min^－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝________mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁，且c₃________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)0.013'(2)1.0'使用了催化剂'(3)>'>(4)吸热'温度升高时，平衡向右移动

(2)对比实验2与1可知，反应温度相同，达到平衡时的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c₂＝1.0 mol·L^－1，又因2实际反应速率快，达到平衡所需时间短，说明使用了催化剂。
(3)对比实验3与1可知，从10 min到20 min，实验1的A的浓度变化值为0.13 mol·L^－1，而实验3的A的浓度变化值为0.17 mol·L^－1，这就说明了v₃>v₁。又知从0 min到10 min A的浓度变化值应大于0.17 mol·L^－1，即c₃>(0.92＋0.17) mol·L^－1＝1.09 mol·L^－1。
(4)对比实验4与1可知，两实验起始浓度相同，反应温度不同，达到平衡时实验4的A的浓度小，说明实验4的A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正向为吸热反应。