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阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题:
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C.用蒸馏水洗干净滴定管。
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶,再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________________              
②该滴定操作中应选用的指示剂是         ____________  
③在G操作中如何确定终点?       __________________________     ____    
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果______________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是       ___________      
(4)如有1 mol·L-1和0.1 mol·L-1的NaOH溶液,应用________________   _的NaOH溶液,原因是__________________________   __________________________          
(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入    __(选填“甲”或“乙”)中。

(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值           (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果保留到小数点后第二位)      ___     

(1)①ECDBAGF(2分,其它合理答案也给分)②酚酞 ③溶液由无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色(2)偏大(3)100mL容量瓶(100未写不给分)
(4)0.1 mol·L-1     溶液浓度越稀,误差就越小
(5)乙(6)偏小(7)4.20mol·L-1(2分,单位不写扣1分)

解析试题分析:(1)用标准0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸,首先要检查滴定管是否漏水,再用蒸馏水洗干净滴定管,取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下,然后用待测定的溶液润洗酸式滴定管,再用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂,把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度;另取锥形瓶,再重复操作一次,故①滴定操作的正确顺序为ECDBAGF;②该滴定实验是用标准0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸,所以要用酚酞作为终点的指示剂;③当溶液由无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色,即可以认为滴定达到终点;(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,说明NaOH溶液的浓度小于0.14mol·L-1,所以会使计算的结果变大;(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是100mL容量瓶;(4)如有1 mol·L-1和0.1 mol·L-1的NaOH溶液,应用0.1 mol·L-1的NaOH溶液,因为溶液浓度越稀,误差就越小;(5)甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管,故用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入乙中;(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,则读到的数值比实际数值大,滴定后俯视,则读到的数值比实际数值小,所以最后计算时得到的氢氧化钠的体积比实际上的小,故导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小;(7)根据c1v1=c2v2,可以得到0.14×15=2×c2×25,所以c2=0.042mol/L,故待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为0.042×100=4.2mol/L。
考点:酸碱滴定
点评:本题考查酸碱滴定,酸碱滴定是中学的经典实验之一,是高考常考的考点,本题难度不大。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。

某学生测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00 mL待测硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液;取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液15.00 mL。

(1)该学生用标准0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

 A用酸式滴定管取稀H2SO425.00 mL,注入锥形瓶中,加入2滴酚酞。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C、用蒸馏水洗干净滴定管。   

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶,再重复操作一次。     

G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→ C → D→_________→_________→_________→F;

②在G操作中如何确定终点?____________。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果

(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_________。

(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要仪器是(写一种)_________。

(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液,应用 ____________的NaOH溶液,原因是____________。

(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入_________(选填“甲”或“乙”)中。(下图)

                   

  

(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_________(计算结果到小数点后二位)。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河南省扶沟县高级中学高二第三次考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(10分)阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入2滴酚酞。
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管  
C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水   
F、另取锥形瓶,再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→ C → D→              →F ;
②在G操作中如何确定终点?                                               。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”
或“恰好合适”)                         。
(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是:                
(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,应用             的NaOH溶液。
(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入        (选填“甲”或“乙”)中。(右图)

(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值      (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度      (计算结果到小数点后二位)。

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科目:高中化学 来源:2014届福建省漳州市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题:

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14 mol·L1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14 mol·L1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C.用蒸馏水洗干净滴定管。

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶,再重复操作一次。

G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________________              

②该滴定操作中应选用的指示剂是         ____________  

③在G操作中如何确定终点?       __________________________     ____    

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果______________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。

(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是       ___________      

(4)如有1 mol·L1和0.1 mol·L1的NaOH溶液,应用________________   _的NaOH溶液,原因是__________________________   __________________________          

(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入    __(选填“甲”或“乙”)中。

(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值           (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果保留到小数点后第二位)      ___     

 

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科目:高中化学 来源:2014届河南省高二第三次考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入2滴酚酞。

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管  

C.用蒸馏水洗干净滴定管

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水   

F、另取锥形瓶,再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→ C → D→              →F ;

②在G操作中如何确定终点?                                               。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”

或“恰好合适”)                         。

(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是:                

(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,应用             的NaOH溶液。

(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入        (选填“甲”或“乙”)中。(右图)

(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值      (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度      (计算结果到小数点后二位)。

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011年陕西西安临潼区华清中学高二重点班第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。

某学生测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00 mL待测硫酸配制100.00 mL稀H2SO4溶液;取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液15.00 mL。

(1)该学生用标准0.14 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

 A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入锥形瓶中,加入2滴酚酞。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C、用蒸馏水洗干净滴定管。   

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶,再重复操作一次。     

G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→ C → D→_________→_________→_________→F;

②在G操作中如何确定终点?____________。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果

(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_________。

(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要仪器是(写一种)_________。

(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液,应用 ____________的NaOH溶液,原因是____________。

(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入_________(选填“甲”或“乙”)中。(下图)

                   

  

(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_________(计算结果到小数点后二位)。

 

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