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下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:

周期
IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为
 

(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
 
 

(3)①、②两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的电子式为
 

(4)⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
 

(5)②与⑥最简单氢化物的稳定性强弱为
 
 

(6)③与⑦氢化物的沸点高低为
 
 

(7)工业上冶炼⑤的化学反应方程式为
 
考点:元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:根据元素所在周期表中的位置,可知元素的种类,①为H元素,②为O元素,③为F元素,④为Na元素,⑤为Al元素,⑥为S元素,⑦为Cl元素,
(1)电子层越多,半径越大;同周期,原子序数大的原子半径小;
(2)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;
(3)①、②两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物为H2O2,为共价化合物;
(4)氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水;
(5)非金属性越强,氢化物的稳定性越强;
(6)HF中含氢键,沸点高;
(7)利用电解法冶炼金属Al.
解答: 解:根据元素所在周期表中的位置,可知元素的种类,①为H元素,②为O元素,③为F元素,④为Na元素,⑤为Al元素,⑥为S元素,⑦为Cl元素,
(1)电子层越多,半径越大;同周期,原子序数大的原子半径小,则原子半径为Na>Cl>F,故答案为:Na>Cl>F;
(2)非金属性Cl>S,则最高价含氧酸的酸性为HClO4>H2SO4,故答案为:HClO4;H2SO4
(3)①、②两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物为H2O2,为共价化合物,其电子式为,故答案为:
(4)氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水,离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(5)非金属性O>S,氢化物的稳定性为H2O>H2S,故答案为:H2O;H2S;
(6)HF中含氢键,沸点高,则沸点HF>HCl,故答案为:HF;HCl;
(7)工业上冶炼⑤的化学反应方程式为2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2↑,故答案为:2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2↑.
点评:本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型,把握元素的位置及元素的性质为解答的关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

CH4中混有C2H4,欲除去C2H4得到纯净的CH4,最好依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶(  )
A、澄清石灰水,浓H2SO4
B、酸性KMnO4溶液,浓H2SO4
C、Br2水,浓H2SO4
D、浓H2SO4,酸性KMnO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B、金属阳离子被还原后,不一定得到该元素的单质
C、核外电子总数相同的粒子,一定是同种元素的原子
D、只能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,x越大,其原子吸引电子的能力越强.下面是某些短周期元素的x值:
元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
(1)通过分析x值变化规律,确定Mg的x值范围:
 
<x(Mg)<
 

(2)推测x值与原子半径的关系是
 

(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价:HClO
 
,HFO
 

(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素x数值的差值(△x),当△x>1.7时,一般为离子键,当△x<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键类型是
 

(5)预测元素周期表中,x值最小的元素位于
 
周期
 
族(放射性元素除外).

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科目:高中化学 来源: 题型:

用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂.
(1)4Al+3O2═2Al2O3          
(2)2H2O2═2H2O+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

2005年的诺贝尔化学奖颁给了在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的3位化学家.烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位.
如:2CH2=CHCH2CH3
催化剂
CH2=CH2+CH3CH2CH=CHCH2CH3
又已知:两个醛分子在一定条件下可以先发生加成反应,后发生消去反应:

现仅以丙烯为有机原料,经过下列反应可以分别合成重要的化工原料F和K,以F和K为原料可合成一种链状高分子化合物M,其化学组成为(C12H20O4n

回答下列问题:
(1)反应①的反应类型是
 

(2)反应⑥、⑦中有一反应是与HCl加成,该反应是
 
(填反应编号),设计这一步反应的目的是
 

(3)物质M的结构简式为:
 

(4)写出下列反应的化学方程式:反应⑧:
 
;反应⑩:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

浓硫酸是一种强氧化性酸,在一定条件下能将多种金属、非金属单质氧化.请回答下列问题:
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式:
 

(2)试用如图1中所列各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物,这种装置的连接顺序是(填编号)
 
 
 
 



(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,B瓶中反应的离子方程式是
 
; 
    C瓶溶液的作用是
 

(4)装置②中所加固体药品是
 

(5)装置③中所盛溶液是
 

(6)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化.某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解得到溶液A,并产生大量气体B.
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种.
Ⅱ.所得气体B点可能组成是
 

【实验探究】实验室提供下列试剂和如图2的装置:

0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、3%H2O2 溶液、淀粉溶液、蒸馏水.在配置0.01mol/L酸性KMnO4溶液过程中,需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和
 
(填仪器名称).请你完成以下探究实验.
实验操作预期现象结论
验证猜想Ⅰ含有Fe2+和Fe3+
验证猜想Ⅱ将所得气体通入如图2所示装置含有两种气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)含0.4mol Al3+的Al2(SO43中所含的SO42-的物质的量是
 
.0.3mol NH3分子中所含氢原子数与
 
个H2O分子中所含氢原子数相等.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)
 
L.
(2)锂离子电池的应用很广泛,其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔和铝箔等,其中钴酸锂的回收用到“酸浸”,即在80℃、H2SO4和H2O2作用下生成Li2SO4和CoSO4,请写出该反应的化学方程式
 
,有人提出因为盐酸也具有
 
(填性质)可以代替H2SO4和H2O2;但该提议却不被生产厂家所采纳,你认为其原因最可能是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl,反应的离子方程式为
 
,不能用NaOH溶液的原因是
 
,(用离子方程式表示原因),也不能用NaCO3的原因是
 
(用离子方程式表示原因)
(2)取a g Na2O2与Al粉组成的混合物,投入适量的水中,固体完全溶解,在标准状况下放出气体V L(设产生的气体全部放出).
(a)有关反应的化学方程式为:
 
 

(b)若V L气体点燃时恰好完全反应,则原混合物中Na2O2与Al的物质的量之比是
 

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