【题目】是重要的核工业原料。下列有关、说法正确的是
A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子
C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。
①上述生产硫酸的总反应方程式为_____,b是_____极,a电极反应式为_____,生产过程中H+向_____(填a或b)电极区域运动。
②该小组同学反思原电池的原理,其中观点正确的是_____(填字母)。
A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移
B.原申池装置需要2个活泼性不同的金属电极
C.电极一定不能参加反应
D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
(2)若需将反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池装置,则负极材料为_____,溶液C为_____。
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)燃料电池的结构示意图如:电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,c电极为_____(填“正极”或“负极”),c电极反应方程式为_________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8 ℃,42 ℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
(制备产品)
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_;装置C的作用是__。
(3)制备Cl2O的化学方程式为___。
(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是___。
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点,分别是____。
(测定浓度)
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀释至100 mL,再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L-1的FeSO4溶液,充分反应后,用0.050 00 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液24.00 mL,则原次氯酸溶液的浓度为___。
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【题目】《后汉书·郡国志》中记载:“石出泉水……其水有肥,燃之极明,不可食,县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书:“高奴县石脂水,水腻,浮上如漆,采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指
A. 油脂 B. 油漆 C. 石油 D. 甘油
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【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量,断裂1molN≡N吸收942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是( )
A. N4属于一种新型的化合物,与N2互为同素异形体
B. N4的沸点比白磷(P4)的高
C. 1mol N4转化为2mol N2的同时放出能量
D. 相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1:2
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【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列说法正确的是
A. 离子半径:Y>Z>M
B. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应
C. 化合物XM、YM都是电解质.熔融状态下都能导电
D. 气态氢化物稳定性R>Q
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【题目】下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④
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【题目】已知歧化反应:3NO2+H2O===2HNO3+NO,下列说法正确的是( )
A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C. 1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NA
D. 每生成22.4 L NO,有2 mol NO2被氧化
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