分析 (1)在上述反应的生成物中,二氧化碳属于极性键形成的非极性分子;碳酸钠溶液是强碱弱酸盐水解呈碱性;
(2)比较非金属性的强弱,可根据与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性以及对应的最高价氧化物的水化物的酸性等角度判断;
(3)反应SnO2+2Na2CO3+4S$\stackrel{高温}{→}$Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑中金属性最强的元素是钠;
(4)当有4mol S参加反应时,有3mol被还原,S元素化合价由0价降低到-2价,有1mol S被氧化,化合价由0价升高到+6价,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1.
解答 解:(1)在上述反应的生成物中,二氧化碳属于极性键形成的非极性分子,其结构式为O=C=O,碳酸钠溶液是强碱弱酸盐水解呈碱性,反应方程式为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案为:O=C=O,CO32-+H2O?HCO3-+OH-;
(2)a.气态氢化物越稳定,非金属性越强,故正确;
b.由于O、F的电负性较大,不存在正价,则不存在最高价氧化物,且二者的单质与大多数最高价含氧酸都不反应,不能用于比较非金属性强弱,故错误;
c.单质与氢气反应的难易,说明非金属性越强,故正确;
d.单质与同浓度酸发生反应的快慢,不能用于比较非金属性强弱,故错误;故选:ac;
(3)反应SnO2+2Na2CO3+4S$\stackrel{高温}{→}$Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑中金属性最强的元素是钠,钠的核外电子排布式为1s22s22p63s1,故答案为:1s22s22p63s1;
(4)当有4mol S参加反应时,有3mol被还原,S元素化合价由0价降低到-2价,有1mol S被氧化,化合价由0价升高到+6价,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1,故答案为:3:1.
点评 本题考查同周期元素的性质的比较,侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查,为高频考点,注意把握比较金属性、非金属性的角度,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将该Na2CO3 溶液转移至250ml容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀 | |
B. | 将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中,用量筒量取150ml蒸馏水加入,搅拌 | |
C. | 将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中,用量筒量取400ml蒸馏水加入,搅拌 | |
D. | 将该Na2CO3 溶液转移至500ml容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液 | |
B. | 物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水 | |
C. | pH=3的盐酸和pH=3的NH4Cl溶液均稀释100倍所得溶液 | |
D. | pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3COONa溶液均稀释100倍所得溶液 |
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