A. | 铁和氯化铁溶液反应:Fe3++Fe═2Fe2+ | |
B. | 醋酸和氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O | |
C. | 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O | |
D. | 氢氧化铁和盐酸反应:H++OH-═H2O |
分析 A.电子、电荷不守恒;
B.反应生成醋酸钠和水;
C.电荷、原子不守恒;
D.氢氧化铁在离子反应中保留化学式.
解答 解:A.铁和氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+,故A错误;
B.醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O,故B正确;
C.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,故C错误;
D.氢氧化铁和盐酸反应的离子反应为3H++Fe(OH)3═Fe3++3H2O,故D错误;
故选B.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度不大.
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滴定次数 | 滴定前读数(mL) | 滴定滴定后读数(mL) |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
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A. | 2:1 | B. | 1:l | C. | 1:2 | D. | 无法计算 |
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A. | 该反应的离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
B. | 与同浓度的盐酸反应,块状大理石的反应速率比粉末状的大 | |
C. | CaCO3溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡,使其ksp增大 | |
D. | CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) |
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