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1.下列离子方程式的书写正确的是(  )
A.铁和氯化铁溶液反应:Fe3++Fe═2Fe2+
B.醋酸和氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
C.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O
D.氢氧化铁和盐酸反应:H++OH-═H2O

分析 A.电子、电荷不守恒;
B.反应生成醋酸钠和水;
C.电荷、原子不守恒;
D.氢氧化铁在离子反应中保留化学式.

解答 解:A.铁和氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+,故A错误;
B.醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O,故B正确;
C.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,故C错误;
D.氢氧化铁和盐酸反应的离子反应为3H++Fe(OH)3═Fe3++3H2O,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.铅的化合物有+2和+4两种,且低价态化合物较稳定.
(1)冶炼铅时,先将方铅矿(PbS)焙烧使之变成氧化物,再用还原剂还原便得到粗铅,请写出焙烧时的化学方程式2PbS+3O2=2PbO+2SO2冶炼2.39t方铅矿(假设不含杂质)至少消耗3.36m3(标准状况)O2
(2)水溶液中铅存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)${\;}_{3}^{-}$、Pb(OH)${\;}_{4}^{2-}$,个形态的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示

向Pb(NO32溶液中滴加NaOH溶液,当pH由13上升到14时,主要发生反应的离子方程式为Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)4-
(3)称取含有PbO和Pb02的混合试样1.115 g,在酸性溶液中用25.00 mL0.2000 mol.L-1H2C204溶液 处理,使Pb02还原为Pb2+.将溶液中和后,使Pb2+全部沉淀为PbC204.过滤,将滤液酸化,以0.0500 mol.L-1KMn04溶液滴定,用去8.00mL.沉淀用酸溶解后,用相同浓度KMn04溶液滴定至终点,消耗24.00mL.计算试样中PbO的质量分数40%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.用摩尔(mol)作为单位的基本物理量是(  )
A.长度B.质量C.数量D.物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.工业上常从电解精炼铜的阳极泥中提取硒,硒及其化合物在低温下可被氧化为SeO 2,该氧化物极易溶于水形成 H2 SeO 3,因此工业上可用“氧化焙烧-碱浸”法来提取粗硒.流程如下:

请回答下列问题:
(1 )向浸出液中通入SO2还原得粗硒,写出其离子反应方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se+4H++2SO42-
(2 )浸出液加H2SO4 酸化的目的是将上一步得到的亚硒酸盐转化为亚硒酸,中和过量的氢氧化钠溶液.
(3 )上述工业提取Se的流程中,SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2,工业提取 Se 的流程中,可循环利用的物质是H2SO4
(4)Se+2H2SO4(浓)═2SO2↑+SeO2+2H2O
SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O
I+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI(已知为2Na2S2O3弱酸)
通过用Na2 S2 O3溶液反应中生成的I 2来计算硒的含量;Na2S2O3溶液应用碱式(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取,实验中要加入淀粉溶液作指示剂,实验到达终点时的现象是最后一滴,蓝色恰好消失且半分钟内不变色.
(5 )已知 0.1200g 粗硒样品,滴定消耗0.2000mol•L-1 的Na2S2O3 溶液30.00mL,则粗硒中硒的质量分数是98.75%.
(6 )得到的粗硒在氧气流中被加热时,转化成SeO2,流入冷凝罐形成雪白色的SeO2粉末,在此过程中氧气的作用是氧化剂、载运体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.以下化学用语中,正确的是(  )
A.氯化钠的分子式:NaClB.苯的结构简式:
C.甲烷的电子式:D.乙醛分子的结构式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.Na2S2O3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料.用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3.已知10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g.常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O.
现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体(Na2S2O3•5H2O的分子量为248)
步骤如下:
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水.
②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中.
③(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤.
④滤液在经过加热浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体.
⑤进行减压过滤并干燥.
(1)仪器B的名称是球形冷凝管_.加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积,提高反应速率.
(2)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是Na2SO4
(3)为了测产品的纯度,称取7.40g 产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L 的碘水,用酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管来滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),滴定结果如下:
滴定次数滴定前读数(mL)滴定滴定后读数(mL)
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
则所得产品的纯度为103.2%,你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起的误差)含有的Na2SO3也会和I2发生反应,从而影响纯度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.有机物F(C11H12O2)属于芳香酯类物质,可由下列路线合成:

请回答:
(1)A中官能团的名称是羟基、醛基,上述③④⑤⑥中属于取代反应的是④⑤⑥.
(2)C物质的名称是甲苯,反应③的条件是浓硫酸、加热.
(3)B在一定条件下可以形成高分子化合物,写出此过程的化学方程式:n$\stackrel{一定条件}{→}$
(4)反应⑥的化学方程式为
(5)A、B、E三种有机物,可用下列的某一种试剂鉴别,该试剂是a.
a.新制的Cu(OH)2悬浊液      b.溴水    c.酸性KMnO4溶液    d.溴的CCl4溶液
(6)C是E的同系物且相对分子质量比E大28.C总共有20种可能的结构(不含立体异构),其中核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为6:2:2:1:1的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现.则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为(  )
A.2:1B.1:lC.1:2D.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.CaCO3溶于盐酸生成CO2:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O.则下列说法中,正确的是(  )
A.该反应的离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.与同浓度的盐酸反应,块状大理石的反应速率比粉末状的大
C.CaCO3溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡,使其ksp增大
D.CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-

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