Question

三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂．其反应原理为：C₃N₃（OH）₃

△   .

3HNCO、8HNCO+6NO₂=7N₂+8CO₂+4H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A、C₃N₃（OH）₃生成HNCO的反应为氧化还原反应
• B、生成1 mol N₂转移的电子为6 mol
• C、NO₂在反应中被氧化为N₂
• D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：A．利用C₃N₃（OH）₃生成HNCO没有化合价变化来分析；
B．根据化合价变化计算；
C．利用元素的化合价变化来分析；
D．氧化剂对应的为还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物．

解答： 解：A．由C₃N₃（OH）₃

△   .

3HNCO可知，没有化合价变化，则为非氧化还原反应，故A错误；
B.1mol HNCO与NO₂反应时转移电子=1mol×[0-（-3）]=3mol，则8mol HNCO与NO₂反应生成7molN₂转移的电子为24mol，所以生成1molN₂转移的电子为

24

7

mol，故B错误；
C．HNCO在反应中N元素的化合价升高，则HNCO是还原剂，NO₂在反应中N元素的化合价降低，则NO₂是氧化剂，被还原，故C错误；
D．该反应中8molHNCO在反应中N元素的化合价升高作还原剂生成氮气，则生成4mol氮气为氧化产物，6molNO₂在反应中N元素的化合价降低作氧化剂生成氮气，则生成3mol氮气为还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题关键，注意HNCO中各元素的化合价分别是：H是+1，O是-2，N是-3，C是+4，为易错点．