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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
    A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
    B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO +2H+═CO2↑+H2O
    C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
    D.Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

    【答案】D
    【解析】解：A．原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A错误；B．碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
    C．氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ， 故C错误；
    D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
    （1）A元素的名称是 ， D在周期表中的位置 ． E的离子结构示意图 ．
    （2）B2分子的电子式： ， A2C2的结构式： ．
    （3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为 ．
    （4）最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 ．
    （5）在100mL18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是（填序号）．a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是(　　)

    A.蔗糖B.浓硫酸C.硫酸氢钠D.二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表述一定正确的是

    A．甲醛的电子式：

    B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：

    C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：

    D．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2 ， 严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJmol﹣1（反应Ⅰ）
    CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJmol﹣1（反应Ⅱ）

    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是 ．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量的浓度c（B），则反应Ⅱ的Kp=（用表达式表示）．
    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1 ）大于反应Ⅱ的速率（v2 ），则下列反应过程能量变化示意图正确的是 （图1） ．
    （4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 ．
    （5）图2（a）为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线．则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 ．
    A.向该反应体系中投入石灰石
    B.在合适的温度区间控制较低的反应温度
    C.提高CO的初始体积百分数
    D.提高反应体系的温度
    （6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2 ， 请在图2（b）画出反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于油脂的说法中，不正确的是(　　)
    A.油脂属于酯类
    B.油脂没有固定的熔点、沸点
    C.油脂都不能使溴水褪色
    D.油脂发生水解时都能生成丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
    A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
    C.W的非金属性比Z的弱
    D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的构成是( )

    正极

    负极

    电解质溶液

    A

    Cu

    Zn

    HCl

    B

    Zn

    Cu

    CuSO4

    C

    Cu

    Zn

    CuSO4

    D

    Cu

    Zn

    ZnCl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ， 装置如下图所示：（部分夹持装置略去）
    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 ， 与过量Cl2反应生成PCl5和HCl，遇O2会生成POCl3 ， POCl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    ﹣112

    75.5

    PCl5

    2

    105.3

    请回答下列问题
    （1）装置中制氯气的离子方程式为
    （2）B中的试剂是 ， E中次冷水的作用是 ， F中碱石灰的作用是
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2 ， 再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气，具体的方法是
    （4）粗产品含有POCl3、PCl3等，加入黄磷加热除去PCl5 ， 通过（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl3
    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数．①迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定终点现象是
    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根据以上数据，该产品中PC3的质量分数是 ．

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