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    9．下列固体，只用水就能区别的是 （　　）
    A．NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3B．FeCl3、CuSO4、Mg（OH）2、NaCl
    C．BaSO4、AgCl、KOH、NH4ClD．NH4HCO3、MgCl2、BaCl2、Ba（NO3）2

    分析 A．只有碳酸钙不溶于水，NaCl溶于水热效应不明显，NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热；
    B．FeCl3溶于水为黄色，CuSO4溶于水为蓝色，Mg（OH）2不溶于水、NaCl溶于水；
    C．BaSO4、AgCl均不溶于水；
    D．均溶于水得到无色溶液，且热效应不明显．

    解答 解：A．只有碳酸钙不溶于水，NaCl溶于水热效应不明显，NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热，利用水可鉴别，故A选；
    B．FeCl3溶于水为黄色，CuSO4溶于水为蓝色，Mg（OH）2不溶于水、NaCl溶于水，溶于水现象不同，可鉴别，故B选；
    C．BaSO4、AgCl均不溶于水，现象相同，用水不能鉴别，故C不选；
    D．均溶于水得到无色溶液，且热效应不明显，现象相同，用水不能鉴别，故D不选；
    故选AB．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、溶于水的现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol/L
    B．b点时c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
    C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）＜20.00mL
    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将标准状况下的HC1气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应，计算：
    （1）参加反应的铁的质量
    （2）生成H2在标准状况的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．电解1mol熔融的NaCl，能产生标准状况下22.4L氯气，23.0g金属钠错误（判断）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，受热时易分解．通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇．制取反应装置如图所示．
    反应原理为：（g）+HCl（g）?ClCH2CH2OH（l）△H＜0
    部分实验药品及物理量：
    化合物名称相对分子质量熔点（℃）沸点（℃）
    环氧乙烷44-112，210.8
    2-氯乙醇80.5-67.5128.8
    制取与测定实验步骤如下：
    Ⅰ.2-氯乙醇的制取
    ①将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏，收集产品．
    （1）装置中使用恒压分液漏斗的优点是平衡气压，使分液漏斗内的液体能顺利滴下．
    （2）在步骤④中，采用减压分馏的原因是减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醇因温度过高而分解．
    （3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施：氯化氢过量、反应温度控制在30℃．（写出两点）
    Ⅱ.2-氯乙醇含量的测定．
    已知：①ClCH2CH2OH+NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl（水解反应）
    ②Ksp（AgCl）=1.8×10-30；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12
    ③经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质（杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应），密度约为1.10g•mL-1．
    样品中Cl元素含量的测定，涉及的实验步骤如下：
    a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；
    b．加入32.50mL0.400mol•L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；
    c．取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；
    d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL-1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
    e．加入指示剂，用0.100mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；
    f．另取样品1.00mL加水稀释成10.00mL，用pH计测定，测得溶液的pH为1.00．
    （4）在上述实验步骤a-e中，
    ①合理的操作顺序是cabde．（选填序号）
    ②操作d加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4CSN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    ③操作e选用的指示剂可以是下列的C．（选填序号）
    A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．NH4Fe（SO4）2溶液 D．FeCl2溶液
    （5）根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为80.50%．
    （6）2-氯乙醇能否与水反应生成HCl？请设计实验验证：取少量2-氯乙醇于试管中，加水溶解，振荡后滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，如有，则表明2-氯乙醇能与水发生反应，否则，不会反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲图和乙图分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．甲图中的小黑点疏密表述电子在核外空间出现机会的大小
    B．甲图中的每个小黑点表示1个电子
    C．乙图表示1s电子只能在球体内出现
    D．乙图表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）．请回答：
    （1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是HClS（用元素符号表示）．
    （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．将Mg和Al粉末均匀混合，加入到100mL某浓度的硫酸中，产生氢气的体积（标准状况下 ）与加入粉末的质量关系如图所示：

    （1）硫酸物质的量浓度是5 mol•L- 1．
    （2）当硫酸溶液为350mL，固体粉末为33.3g时，充分反应产生的气体体积33.6 L（S．T．P．）
    （3）原固体混合物中Mg和Al的物质的量之比为7：2．

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