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    下列与有机物相关的叙述正确的是（　　）
    A、CH4O与C2H6O一定互为同系物
    B、1mol  C6H6（苯）中含有3mol碳碳双键
    C、用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
    D、向乙酸乙酯中加入NaOH 溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    考点：有机物的鉴别,芳香烃、烃基和同系物,苯的结构,酯的性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．C2H6O可为甲醚或乙醇；
    B．苯无碳碳双键；
    C．只有分子结构中有苯环的蛋白质与浓硝酸才发生颜色反应；
    D．乙酸乙酯在碱性条件下水解．
    解答： 解：A．分子式为CH4O的有机物只有一个，即甲醇（CH3OH），而分子式为C2H6O的有机物有甲醚（CH3-O-CH3）和乙醇（CH3CH2OH），其中只有甲醇（CH3OH）与乙醇（CH3CH2OH）互为同系物，故A错误；
    B．苯分子中无碳碳双键，故B错误；
    C．只有分子结构中有苯环的蛋白质与浓硝酸才发生颜色反应，故C正确；
    D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙醇和乙酸钠，欲除去乙酸乙酯中的少量乙酸用饱和碳酸钠溶液，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的鉴别、结构等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和性质的异同，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题：
    （1）写出基态铁原子的电子排布式
     
    ，Mg2+的电子排布图
     
    ．
    （2）下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

    （3）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配体及其配位数：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质A与粉末化合物B组成的混合物转化关系如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素在周期表中的位置是
     
    ，工业上制备单质A的化学方程式为
     
    ．
    （2）化合物B的电子式为
     
    ．
    （3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）用离子方程式表示常温下D溶液呈现酸碱性的原因
     
    ．
    （5）用图2所示装置研究有关电化学的问题（电极均为惰性电极，甲、乙、丙三池中溶质均足量），闭合电键时，观察到电极b表面有红色固体析出．
    ①写出E气体发生的电极反应方程式
     
    ．
    ②丙池中为100g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，两极生成的气体在标准状况下的体积共为
     
    L．
    ③一段时间后，断开K，加入下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
     
    （填选项字母）．
    A．Cu      B．CuO     C．Cu（OH）2    D．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是（　　）
    A、H3O+
    B、SiH4
    C、PH3
    D、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期中的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．其中A元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；B是空气中含量最多的元素；C的基态原子核外5个原子轨道上填充了电子，且有2个未成对电子；D与C同一主族，E的原子序数为22，F3+离子最外层3d轨道电子为半满状态．
    回答下列问题（答题时用对应元素符号表示）：
    （1）AC2分子中A原子轨道的杂化类型为
     
    ，含有σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）由氢与B组成的一种化合物化学式为BH5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式
     
    ，该物质属于
     
    （填“离子”或“共价”）化合物．
    （4）C和D元素的氢化物（分子式分别为H2C2、H2D）的主要物理性质如下表
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    H2D1872022.6
    H2C2272423以任意比互溶
    H2D 和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是（要求详细叙述）：
     
    ．
    （5）F和G（质子数为25）两元素的第三电离能分别为：2957KJ/mol和3248KJ/mol，G的第三电离能大于F的第三电离能的原因是
     
    ．
    （6）E的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为
     
    ；
    若该晶胞的三个晶胞参数为：a=b=460pm  c=300pm 则该氧化物的密度为：
     
    g/cm3；（写出表达式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验基本操作中，正确的是（　　）
    A、配制溶液时，将量筒中液体倒入烧杯后，应将量筒洗涤，将洗涤液也倒入烧杯
    B、用干燥的pH试纸分别测1mol?L-1的NaOH溶液和1mol?L-1的H2SO4的pH
    C、稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌
    D、向酒精灯加酒精时，应将试剂瓶中的酒精直接倒入酒精灯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
    （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用
     
    （填字母），理由是
     
    ；
    A．98%浓硫酸　　　　　B．70%硫酸　　　　　C．10%稀硫酸
    （2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、一定温度下，某溶液的pH＜7，则该溶液呈酸性
    B、在水中加入少量碳酸钠固体将抑制水的电离
    C、0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=2 c（OH-）+c（CH3COO-）
    D、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
    ①CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
    有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：
     
    ．
    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示：
    时间/min51015202530
    c（NH3）/（ mol?/L-1）0.080.140.180.200.200.20
    2温度下此反应化学平衡平衡常数为
     
    ，前20min的平均速率v（H2）为
     
    ．
    ②能提高反应中N2的平衡转化率的是
     
    ．
    A．增加N2的浓度  B．增加H2的量 C．移出部分NH3 D．提高反应温度E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

    （3）如图1表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，若t1时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）
     
    ，化学平衡常数最大的一段时间是
     
    ．
    A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6
    t4时改变的条件是
     
    ．
    （4）如图2所示，装置I为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①b处电极上发生的电极反应式是
     
    ．
    ②电度结束后，装置I中溶液的pH
     
    ，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度
     
    ．（填写“变大”、“变小”或“不变”）
    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗氧气（标准状况下）
     
    L．

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