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    【题目】煤干馏是充分利用煤资源的方法之一。将煤焦油分离后得到甲苯，通过如图所示多步反应得C。

    下列说法正确的是

    A. 可以采用酸性高锰酸钾溶液区别甲苯和A

    B. 甲苯与C都能发生还原反应

    C. 甲苯在30℃时苯环上的H原子被硝基取代，只能得到间硝基甲苯

    D. 有机物A既能发生酯化生反应，又能发生消去反应

    【答案】B

    【解析】

    根据流程图可知A为苯甲醇、B为苯甲醛、C为苯甲酸，据此解答。

    根据流程图可知A 为苯甲醇、B为苯甲醛、C为苯甲酸，则

    A．甲苯和苯甲醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不可以采用酸性高锰酸钾溶液区别甲苯和苯甲醇，可以用金属钠，A错误；

    B．苯环可以加氢还原，所以甲苯与苯甲酸都能发生苯环上的加氢还原反应，B正确；

    C．甲苯中甲基对苯环的影响使得甲基邻位、对位上的氢原子变得活泼，所以甲苯在30℃时苯环上的H原子被硝基取代，能得到间硝基甲苯和对硝基甲苯，C错误；

    D．苯甲醇能发生酯化生反应，但不能发生消去反应，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某些反应的装置（夹持和加热装置省略）。

    （1）写出图中仪器A的名称_______。

    （2）装置中x试剂为_______；装置中饱和食盐水的作用是_______。

    （3）装置③中发生反应的化学方程式为______。

    （4）若将生成的C12通入淀粉碘化钾无色溶液中，可观察到溶液变成_______色，反应的离子方程式为_______。

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    【题目】下列物质的分类合理的是（ ）
    A.酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HCl
    B.碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO
    C.胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝
    D.酸性氧化物：CO2、NO、SiO2、SO3

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    【题目】实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：

    取17.1 g A放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：

    (1)通入过量O2的目的是_______________________________；

    (2) D装置的作用是______________________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________________；

    (3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________ ；

    (4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为______________________________；

    (5)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:

    I.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    ―112.0

    76.0

    137.5

    均为无色液体，遇水均剧烈

    水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶

    POCl3

    2.0

    106.0

    153.5

    （1）仪器a的名称为_______________________________；

    （2）装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________；

    （3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_________________________________；

    （4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有___________________________________；

    （5）反应温度应控制在60~65℃，原因是__________________________________；

    II.测定POCl3产品含量的实验步骤：

    ①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液

    ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）

    ③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）

    ④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

    （6）达到终点时的现象是_________________________________________；

    （7）测得产品中n(POCl3)= ___________________________；

    （8）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤③，滴定结果将_______。（填偏高，偏低，或不变）

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    【题目】电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为：xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是

    A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应

    B. 放电时，电池的负极反应为Li-e-=Li+

    C. 放电过程中，Li+向电池的负极移动

    D. 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液

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    【题目】下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）

    A.豆浆B.氢氧化铁胶体C.硫酸铜溶液D.烟、云、雾

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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B.HNO3的摩尔质量是63g
    C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
    D.1mol氧含6.02×1023个O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制

    100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

    （2）配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用__________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

    （3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。

    A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

    B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

    C．烧杯没有洗涤

    D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

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