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    3．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用．
    人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动．反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是C6H12O6．（填化学式）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）

    分析 C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O中，C元素的化合价升高；防腐剂可防止食物被空气中的氧气氧化而变质，则防腐剂被氧化．

    解答 解：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O中，C元素的化合价升高，则C6H12O6为还原剂；
    防腐剂可防止食物被空气中的氧气氧化而变质，则防腐剂被氧化，所以防腐剂具有还原性；
    故答案为：C6H12O6；还原性．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列叙述不正确的是（　　）
    A．c（H+）＞c（OH-）的溶液一定显酸性
    B．pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
    C．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO${\;}_{4}^{2-}$）与c（H+）之比约为1：10
    D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，下列各组物质相混合能产生气体的是（　　）
    A．钠与水B．镁与氧氧化钠溶液
    C．铜与浓硫酸D．铝与浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
    ①还原剂是Cu，还原产物是NO．
    ②氧化剂与氧化产物的物质的量比是1：1．
    ③当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于铝及其化合物的下列说法不正确的是（　　）
    A．Al（OH）3可以用来做胃酸中和剂
    B．铝与任何酸、碱都能反应放出氢气
    C．不宜用铝制品来蒸煮酸性或碱性食物
    D．Al2O3可以用来制造耐火坩埚、耐火管等实验仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列过程属于熵减少的过程的是（　　）
    A．硝酸钾溶解在水里面
    B．碳酸铵分解生成二氧化碳、氨气和水
    C．水蒸气凝结为液态的水
    D．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾，并发生爆炸，爆炸造成了巨大的人员伤亡及财产损失．消防员灭火时发现将水浇到化学品电石（CaC2）时引起了更剧烈的爆炸．原因是发生了反应：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火剧烈燃烧并可能爆炸．下列说法不正确的是（　　）
    A．电石与水反应不是氧化还原反应
    B．实验室保存电石时应注意密封，并置于阴凉干燥处
    C．6.4g CaC2 与水完全反应可产生2.24L C2H2气体
    D．电石、金属钠、过氧化钠、植物油着火时都不能用水直接扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将9.75g锌加入到100ml 2mol/L 的盐酸中．当反应结束后求：
    （1）生成的ZnCl2的物质的量
    （2）生成的氢气在标况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．据报道，在青藏高原冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4?nH2O）．
    （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
    （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
    ①方法一：在101kPa时，1.6g CH4 （g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
    方法二：CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法一和二，合成甲醇的适宜方法为方法二（填“方法一”或“方法二”）；原因是CH4不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H2的化学计量数之比为1：2，能恰好完全反应合成甲醇．
    ②在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1mol CO、CO、2mol H2，发生反应CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-Q kJ•mol-1 （Q＞0），达到平衡后的压强是开始时压强的0.6倍，放出热量Q1 kJ．
    a．H2的转化率为60%．
    b．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=1mol．
    （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L．
    ①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O．
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．
    ③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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