在100℃时.将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中.隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据:时间(s)020406080c(N2O4)0.100c10.050c3c4c(NO2)0.0000.060c20.1200.120(1)该反应的平衡常数表达式为 ,从表中分析:c1 c2,c3 c4(填“> .“< 或“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(13分)在100℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
c(N₂O₄)(mol/L)	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂)(mol/L)	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

(1)该反应的平衡常数表达式为______________________；
从表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下图中画出并标明此反应中c(N₂O₄)和c(NO₂)的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__        mol/(L·s)。
(4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO₂气体的浓度增大的是
A．增大容器的容积　　　                             B．再充入一定量的N₂O₄
C．分离出一定量的NO₂                              D．再充入一定量的He

（13分）　(1)K＝

　，< ，　＝
(2)

(3)0.001　(4)B

】（1）N₂O₄

    2NO₂
初n:         0.10            0
20s:         0.07           0.06
40s          0.05           0.10
60s:         0.04           0.12
80s:         0.04            0.12
（3）

=0.001 mol/(L·s)
（4）增大容器的容积，各物质浓度均减少，虽然平衡略向右移，但NO₂气体的浓度相对原平衡仍然是减小；而在题设条件下，恒容，分离出一定量的NO₂，其浓度减少，虽然平衡略向右移，但NO₂气体的浓度相对原平衡仍然是减小；再充入一定量的He，各物质浓度不变，平衡不移动；再充入一定量的N₂O₄，平衡正向移动，NO₂气体的浓度增大，符合题意。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO₂+V₂O₅

SO₃+ V₂O₄
4VOSO₄+O₂

2V₂O₅+4SO₃。
该反应的催化剂是（写化学式）
（2）压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

压强/MPa 温度/℃	0.1[	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

当合成SO₃的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO₂、O₂和SO₃的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t₁时引起平衡移动的条件可能是其中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是。

（3）550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO₃

2SO₂+O₂ 在550 ℃时的平衡常数K= 。

反应达平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是
A．升高温度                              B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂
（4）SO₃溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L^-1的氨水与y mol·L^-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH₄⁺）        2 c（SO₄^2-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

将_________。