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    为了测定某铜银合金的组成，将17.2 g合金溶于50 ml的11.0 mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，只生成NO2和NO气体，共4.4.8 L(标准状况下)，并测得此时溶液中硝酸的物质的量浓度为1.0 mol·L－1；假设反应后溶液的体积仍为50 ml．已知：

    Ag＋HNO3(浓)AgNO3＋NO2↑＋H2O

    3Ag＋4HNO3(稀)3AgNO3＋NO↑＋2H2O；试计算

    (1)被还原的硝酸的物质的量

    (2)合金中银的质量分数

    答案：
    解析：

    　　(1)收集到的气体为NO2和NO，故

    　　被还原的n(HNO3)＝n(气体)＝4.48 L÷22.4 L·mol－1＝0.20 mol　3分

    　　(2)反应的n(HNO3)＝11.0 mol·L－1×0.050 L－1.0 mol·L－1×0.050 L＝0.50 mol　1分

    　　设合金中铜、银物质的量分别为x、y，则

    　　64 g·mol－1·x＋108 g·mol－1·y＝17.2 g　①

    　　又，产物Cu(NO3)2、AgNO3中含NO3－物质的量各为2x、y，据N守恒可得

    　　2x＋y＋0.20 mol＝0.50 mol　②

    　　解①②得y＝0.10 mol　3分

    　　故W(Ag)％＝(0.10 mol×108 g·mol－1÷17.2 g)×100％＝62.8％　1分．其他解法也可．


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    为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N2O4的生成）并测得溶液中的c（H+）=1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为80mL．试计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量；
    （2）合金中银的质量分数．

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    (1)被还原的硝酸的物质的量。

    (2)合金中银的质量分数。

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    （6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。
    计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
    （2）合金中银的质量分数

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    为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量。
    （2）合金中银的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省卫辉市高三第一次月考化学试卷 题型：计算题

    为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

    （1）被还原的硝酸的物质的量。[来源:Zxxk.Com]

    （2）合金中银的质量分数。

     

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