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    【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，则下列说法正确的是（ ）

    A.该有机物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3

    B.该有机物分子中C、H个数比为1∶4

    C.该有机物分子中含有氧元素

    D.该有机物的最简式为CH4

    【答案】B

    【解析】

    燃烧生成物中的CO2中的C和H2O的H来自有机物，但原有机物中有无氧元素则不能肯定。CO2和H2O的物质的量之比为1：2，原有机物中的C和H的物质的量之比为1：4，原有机物可能是CH4，也可能是CH3OH，故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，水作氧化剂的是（ ）

    A.Na2O2与水B.铁粉与水蒸气C.NO2与水D.氟气与水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B3C．10℃时，反应率v（B）=0.3mol/（Ls）；50℃时，反应速率v（A）=25.6mol/（Ls）．若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（ ）
    A.4
    B.3
    C.3.5
    D.2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
    （1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为；正极分压式为 ．
    （2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是 ．
    A.通过缩小容器的容积增大压强
    B.及时将氨液化分离出去
    C.适当升温
    D.添加合适的催化剂
    E.恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2 ， 加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25min时，①以N2表示的平均反应速率为；②H2的平衡转化率为；
    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJmol﹣1
    ③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJmol﹣1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ， 仍存在的缺陷是 ．

    （2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1 ， 则△H1与△H的关系为：△H1△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）： ．
    （4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进．实验数据如表．

    起始温度/℃

    终止温度/℃

    温度差/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    25.5

    25.0

    25.25

    28.5

    3.25

    2

    24.5

    24.2

    24.35

    27.6

    3.25

    3

    25.0

    24.5

    24.75

    26.5

    1.75

    又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
    （5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度
    e．实验当天气温较高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2 ， 则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）
    A.0.1 molL﹣1
    B.0.2 molL﹣1
    C.0.05 molL﹣1
    D.0.15 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是（ ）

    A.N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物

    B.汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

    C.利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒

    D.“纷纷灿烂如星陨，喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不是配合物的是（ ）
    A.K2[Co（NCS）4]
    B.Fe（SCN）3
    C.CuSO45H2O
    D.NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】导电聚合物塑料能够像金属一样表现导电性能。以聚乙炔为例，要使其能够导电，必须用I2或Na等做掺杂处理，实验过程如下：[CH]n＋I2―→[CH]＋xI，聚乙炔的碳链结构片段可表示为—C=C—C=C—C=C—。下列叙述正确的是(　　)

    A. 这种可导电的塑料是一种纯净物，有固定的熔、沸点

    B. 掺杂后的聚乙炔之所以可导电，是因为它具有类似盐的结构

    C. 聚乙炔和碘的掺杂反应中，聚乙炔被还原

    D. 聚乙炔经掺杂反应后，分子内碳链结构未发生变化

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