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    15．胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值（　　）
    A．1×1010cmB．1×10-8mC．1×10-10cmD．1×10-10m

    分析 根据分散系粒子直径对分散系进行分类，粒子直径在1nm～100nm的属于胶体范畴．

    解答 解：根据分散系粒子直径对分散系进行分类，粒子直径在1nm～100nm的属于胶体范畴，1nm=1×10-9m，
    故选B．

    点评 本题考查了分散系类的依据，粒子直径在1nm～100nm的属于胶体范畴，属于概念性问题，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（　　）
    A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
    B．欲配制1.00 L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
    C．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
    D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是（　　）
    A．钠常温下与氧气反应生成Na2O，升高温度生成 Na2O的速率加快
    B．常温下，铜与稀硝酸反应生成NO，增大硝酸的浓度，生成NO的速率加快
    C．锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2的速率加快
    D．对密闭容器中发生的反应2NO2?2NO+O2 缩小体积，增大压强，V（正）减小，V（逆）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是如图1（用序号表示）（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）

    （Ⅲ）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2．请回答：
    ①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、K+、CO32-、Cl-B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
    C．Ca2+、Na+、NO3-、Cl-D．H+、Na+、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化需要加还原剂才能实现的是（　　）
    A．MnO2→MnCl2B．Fe→Fe2+C．Cl-→Cl2D．SO2→H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
    B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
    C．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑如果有5molH2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA
    D．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．
    （1）仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．
    （5）NH3及其盐都是重要的化工原料．用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G．

    （6）按图装置进行NH3性质实验．

    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液．

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