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    金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。
    （1）写出铜的基态原子价电子电子排布式________。
    （2）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为__________。
    （3）向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体。氨分子中N原子的杂化方式为__________。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和_____________。
    （4）NH3的沸点比pH3大，其原因是________________________________。
    （1）（2分）3d104s1 （2）（1分）CuCl （3）sp3（1分）离子键（1分）配位键（1分）
    （4）（2分）NH3分子之间有氢键作用，故沸点明显高于pH3

    试题分析：（1）Cu是29号元素，原子核外电子数为29。根据构造原理和洪特规则可知，铜的基态原子价电子电子排布式3d104s1。
    （2）由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上。实验依据均摊法可知晶胞中含有Cl原子数目为8×＋6×＝4，所以两种原子的个数之比是1:1，因此该氯化物的化学式为CuCl。
    （3）NH3分子中N原子形成3个N－H键，含有（5－3×1）÷2＝1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化；在该晶体中Cu2＋提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu2＋与NH3分子之间形成配位键，NH3分子中N、H原子之间以共价键结合，[Cu(NH3)4]2＋与SO42－以离子键结合。
    （4）氮原子电负性较大，导致NH3分子之间有氢键作用，而pH3中不存在氢键，所以NH3的沸点比pH3高。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加。
    元素
    		有关性质及结构信息
    A
    		A的一种原子内无中子
    B
    		B原子的电子填充了4个原子轨道
    C
    		C22—离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体
    D
    		D是短周期金属性最强的元素
    E
    		C与E同族
    F
    		外围电子排布式为nd2n(n+1)s(n-1)
     
    （1）E2-基态核外电子排布式           ，D单质的晶胞为体心立方，其配位数是           ，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是              。
    （2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的结构式是           。已知1g乙完全燃烧热为46.16 kJ，乙燃烧热的热化学反应方程式是                   。
    （3）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。甲的中心原子的杂化方式是             。由甲中的两种元素组成，且与甲的电子数相等的物质的分子式是        ，该物质与C的单质在K2CO3溶液中形成燃料电池的负极反应式为        。
    （4）分别由A、C、D、E四种元素中的3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀，该化学方程式是                                   。
    （5）C与D形成一种物质戊，将过量戊加入过量F与稀硫酸反应后的溶液，得到红褐色沉淀和气体，发生反应的离子方程式是                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：
    (1)NH3和pH3都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是______。
    (2)NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是______。
    (3)氮化硼（BN)的一种晶体结构与金刚石相似，则B－N－B之间的夹角是____________。氮化砸的密度为3.52g/cm3，则B－N键的键长是______pm (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
    (4)已知磷酸分子中，P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构，则：
    ①P与非羟基O之间的共价键的形成方式是____________；
    ②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的体积恰好为20 mL,则H3PO2的结构式是____________。
    (5)Zn2+基态时的电子排布式是______，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是______,理由是________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    C、N、O是中学化学常见的三种元素，请回答下列问题：
    （1）写出基态O2-的核外电子排布式______________________________。
    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。
    （3）光气（）分子中含有______个键，____个键，其中C原子的杂化方式为_______。
    （4）水的熔点比H2S的熔点高，其原因是________________。
    （5）超硬材料氮化销的晶胞如图所示，则氮化铂的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R+核外有28个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示)
    （1）E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为                。
    （2）下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价。基态R2+的核外电子排布式为              ；Q的化合价为               价。

    （3）1 mol晶体L中含有δ键的数目为          。
    （4）G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是           ，MG2中M原子的杂化方式是   。
    （5）在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外，还有         (填字母)。 
    a．离子键    b． 氢键    c．配位键    d．金属键 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
    （l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为    。在上述三种元素的原子中，写出与WZ2互为等电子体的分子式            。
    （2）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）

    该分子中Y原子的杂化方式是          杂化。
    （3）W2-2阴离子的电子式为       ，Z原子最外层电子排布式为            。
    （4）YQ3分子的空间构型为         ，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是    （写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是                            。
    （5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似。那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有    个。若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数NA的表达式为      mol-1。
    （6）已知非整数比化合物R0.95­Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1:1，故晶体存在缺陷。R0.95Z可表示为（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。
    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。
    （3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________________

    （4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
    （5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______
    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-HRx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体。
    单质
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    沸点(℃)
    		58.8
    		882.9
    		444.7
    		2 355
    		1 107
    (1) a的元素在元素周期表中的位置为________。
    (2) 写出d的元素原子的电子式________；其最高价氧化物形成的晶体为________晶体(填类型)，溶于强碱的离子方程式为________________________________________。
    (3) c与氢形成的分子X的空间构型为________；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________________________。
    (4) 上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)，e元素与N元素形成化合物的电子式为____________________________。
    (5) b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 8分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的阳离子就是一个质子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
    回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为                    ，
    1mol Y2X2含有σ键的数目为              。
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是                         。
    （3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是            。

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