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    【题目】下列物质中，含有离子键的是

    A.H2B.HC1C.CO2D.NaC1

    【答案】D

    【解析】

    H2、HCl、CO2只含共价键，NaCl含有离子键，仅D符合题意，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列说法错误的是

    A. X是NH3，Y是CO2

    B. M可在转化流程中循环利用

    C. 若是联合制碱法，则L的主要成分是NH4Cl

    D. 若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.小苏打可用于配制发酵粉B.水玻璃可用作食品防腐剂

    C.普通玻璃属于无机非金属材料D.生铁和钢含碳量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是

    A. BaTi8O12

    B. BaTiO3

    C. BaTi2O4

    D. BaTi4O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

    试回答：

    （1）写出B的化学式____，D的化学式__________。

    （2）写出由E转变成F的化学方程式____。

    （3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________________。

    （4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式____________，______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

    A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题：

    I.有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。

    (1)查阅资料：H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C2H4的燃烧热为l41lkJ/mol，lmolH2O(1)转化为H2O(g)需吸收44kJ的热量。则反应6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

    △H=___________kJ/mol。

    (2)下图是探究不同温度对CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。

    ①生产中通常选用的温度最好是___________，理由是___________。

    ②图中表示的化学平衡常数：M___________N(填>、=、<)

    ③250℃时，在2L密闭容器中分别充入6molH2和2 molCO2，到达平衡时体系中C2H4的体积分数为___________。

    Ⅱ.CO在一定条件下，能与H2合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。

    (1)在1L的密闭容器中分别充入2.5molH2与 bmol CO2发生反应，在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表：

    ①到达平衡时若升高温度，则上述平衡___________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。

    ②转化率：x___________y（填>、=、<）

    (2)新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O。

    ①该电池的负极是___________(填a或b)，负极电极反应式为___________；

    ②利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚___________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资源化利用CO具有重要意义。

    (1)CO可设计成燃料电池，熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作为燃料电池的电解质，氧化剂是含CO2的O2，工作时正极反应为__________________，以该燃料电池为电源处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，同时制得副产物氢气，装置如图所示(电极均为石墨电极)。该装置中应选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，写出电解时NO2发生反应的电极反应式：___________________。

    (2)CO是高炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有：

    反应

    △H(kJ/mol)

    I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

    +489

    II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

    -27

    III. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

    X

    试计算，试计算，X=_________。

    T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应I，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，v(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是_____________________。

    a．保持温度、体积不变，使用催化剂 b．保持体积不变，升高温度

    c．保持温度不变，压缩容器体积 d．保持温度、体积不变，充入CO

    (3)在一定温度下，向某体积可变的恒压(P总)密闭容器中加入1mol CO2与足量的碳发生反应III，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

    ①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为____________。

    ②T℃时，该反应达到平衡时下列说法不正确的是__________________。

    a．气体密度保持不变

    b．2v正(CO2)=v正(CO)

    c．若保持其它条件不变再充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    d．若保持其它条件不变再充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

    e．若其它条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，再次达平衡时压强小于原平衡的2倍

    ③根据图中数据，计算反应III在T℃时用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=___________(设总压强为P总，用含P总的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.甲烷和苯都可以和氯气在一定条件下发生取代反应

    B.乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应

    C.的名称是2，二甲基戊烷

    D.乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上

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