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    对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（　　）
    A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
    B、化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
    C、正反应进行的程度大，正反应速率一定大
    D、改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：化学平衡是否发生变化，取决于正逆反应速率的关系，如正逆反应速率相等，则平衡不移动，如正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，否则向逆反应方向移动，催化剂改变反应速率不改变化学平衡．
    解答： 解：A．正逆反应速率都变化但仍相等，则平衡不移动，故A错误；
    B．化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故B正确；
    C．反应向正反应方向进行时，说明正反应速率大于逆反应速率，但正反应速率不一定增大，也可能减小，此时逆反应速率更小，故C错误；
    D．如反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡也不移动，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡与反应速率的关系，题目难度不大，注意反应是否处于平衡状态，取决于正逆反应速率的大小关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、大理石放入稀硝酸中：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
    C、铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
    D、碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量
     
    的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    为此提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （1）猜想
    ①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    （填化学式，下同）所致．
    ②美国代表团同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    所致．
    （2）设计实验并验证
    为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的．可以选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液．
    请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
     
     
    方案2
     
     
    （3）结论
    氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
     

    （4）依据上述结论，向FeBr2溶液中通入等量Cl2，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表-种元素，其中0点代表氢元素．下列说法中正确的是（　　）
    A、虚线相连的元素处于同一族
    B、离0点越远的元素原子半径越大
    C、.B、C最高价氧化物的水化物可相互反应
    D、A、B组成的化合物中不可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（　　）
    A、标况下，22.4L苯的分子数为NA
    B、10.0mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA
    C、6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
    D、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A、炭和水蒸气反应
    B、乙醇燃烧
    C、铝粉与氧化铁粉末反应
    D、氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（　　）
    A、将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
    B、在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
    C、在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
    D、在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.05mol?L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
    ①烧杯②100mL量筒 ③100mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填代号），还缺少的仪器是
     
    ．该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    ，
     
    ．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为
     
    （用序号填写），在①操作中需称量NaOH
     
    g．
    （4）若定容时，眼睛仰视刻度线，所得溶液的浓度
     
    （偏高、不变、偏低）．
    （5）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（　　）
    A、属于芳香烃
    B、在一定条件下可以发生加成反应
    C、在碱性条件下不水解
    D、属于卤代烃

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