Question

实验室测定绿矾中FeSO₄?7H₂O含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H₂SO₄溶液和H₃PO₄溶液，再用0.02mol/L KMnO₄标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液V mL．反应中涉及的重要化学方程式有：
MnO₄^-（紫红）+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺（粉红）+5Fe³⁺+4H₂O
5Fe³⁺（黄）+2H₃PO₄═H₃[Fe（PO₄）₂]（无色）+3H⁺
①绿矾的含量为

 

%．②H₃PO₄的作用是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：①根据反应方程式及高锰酸钾的物质的量计算出产品中FeSO₄?7H₂O的质量分数；
②根据题给信息判断．

解答： 解：①待测液消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.02mol/L×VmL×10^-3L/mL=2V×10^-5mol，
根据反应：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，硫酸亚铁的物质的量为：2V×10^-5mol×5=V×10^-4mol，
所以样品中含有的FeSO₄?7H₂O的质量为：278g/mol×V×10^-4mol=2.78V×10^-2g，
FeSO₄?7H₂O的质量分数为：

2.78V×10-2g

1g

×100%=2.78V%，
故答案为：2.78V；
②铁离子颜色呈黄色，干扰终点判断，而Fe³⁺（黄色）+2H₃PO₄=H₃[Fe（PO₄）₂]（无色）+3H⁺，消除了铁离子干扰，
故答案为：消除Fe³⁺的颜色干扰．

点评：本题考查了滴定实验中绿矾的质量分数的计算，磷酸的作用分析，题目难度中等．注意题给信息的应用．