将4 mol A气体和2 mol B气体在1 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A.若经2 s后测得A的浓度为2.8 mol/L.现有下列几种说法.其中正确的是( ) A．用物质A表示反应的平均速率为1.2 mol/ B．用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/ C．反应达到平衡时.A.B.C的反应速率一定相等 D．反应达到平衡时.A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将4 mol A气体和2 mol B气体在1 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得A的浓度为2.8 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是(　　)

A．用物质A表示反应的平均速率为1.2 mol/(L·s)

B．用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

C．反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等

D．反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化

解析：2 s时测得A的浓度为2.8 mol/L，则A的转化浓度为1.2 mol/L，故v(A)＝＝0.6 mol/(L·s)，v(B)＝v(A)＝0.3 mol/(L·s)，A、B项错；反应达平衡时，各组分的量不再发生变化，但用各组分表示的反应速率不一定相等，C项错，D项正确。

答案：D

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某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴

加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO₃^-与AlO₂^-在溶液中不能共存）

A．M点时生成的CO₂为0 mol

B．原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1：2

C．V₁：V₂=1：4

D．a段表示的离子方程式为：AlO₂^- +H⁺+ H₂O＝Al(OH)₃↓

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A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

高温

则下列说法正确的是

A．X与A反应的化学方程式是：Al₂O₃ + 2Fe ==== Fe₂O₃ + 2Al

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C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

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判断下列有关化学基本概念、理论的依据正确的是(双选)(　　)

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C．化学变化的实质：化学键的断裂

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A．H₂ B．Cl₂

C．H₂S D．CO₂

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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄溶液)/mL	溶液温度/℃	金属消失的时间/s
反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40