科目:高中化学 来源: 题型:
冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,如下图:
(1)一个水分子含_____个孤电子对,水分子能与很多金属离子形成配合物,请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为__________。
(2)每个冰晶胞平均占有____个水分子,冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是_____________________。
(3)实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol,而冰的熔化热为5.0 kJ/mol,这说明冰熔化成水,氢键_____________(填全部或部分)被破坏。
(4)假如冰晶胞边长为a cm,则冰的密度是________________g·cm-3
(阿伏伽德罗常数用NA表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO (g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断,ΔH1______0(填“>”、“=”或“<”)。
③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol·L-1,则CO的转化率为________,此时的温度为________(从上表中选择)。
(2)下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的
是_______(填序号字母)。
A.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
B.2v(H2)(正) = v(CO)(逆)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
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科目:高中化学 来源: 题型:
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知 ( )
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.Y得电子能力比Z强
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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科目:高中化学 来源: 题型:
在2L的密闭容器中,充入1mol N2和 3mol H2,在一定条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得混合气体平衡时的压强比反应前混合气体的压强减小1/10,请问:
(1)平衡时混合气体中三种气体物质的量之比为n(N2):n(H2):n(NH3)= 。
(2)N2的转化率为 。
(3)2分钟内,NH3的平均反应速率为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
B.l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.常温下,1 mol Fe与过量浓HNO3反应,转移电子的数目为3 NA
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