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    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
    选项实验操作现象解释或结论
    A溶液中加入HCl无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42-
    BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
    C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
    D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D
    A
    分析：A．先加HCl，排除银离子、碳酸根离子等的干扰；
    B．c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp（AgCl），则生成沉淀；
    C．CH3CH2X不能电离出X-离子；
    D．检验葡萄糖，应在碱性条件下加入新制Cu（OH）2浊液，加热．
    解答：A．先加HCl，排除银离子、碳酸根离子等的干扰，则溶液中加入HCl无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO42-，故A正确；
    B．AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，若c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp（AgCl），则生成白色沉淀，但AgI比AgCl更难溶，故B错误；
    C．CH3CH2X不能电离出X-离子，向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热，不会发生反应，应先水解，然后调节至酸性加硝酸银来检验卤素离子，故C错误；
    D．检验葡萄糖，应在碱性条件下加入新制Cu（OH）2浊液，加热，显然实验操作中没有加碱条件溶液至碱性，所以实验中不能检验葡萄糖的生成，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、沉淀的生成及转化、卤代烃的水解和多糖水解及产物的检验等，注重实验操作和细节的考查，注意把握物质的性质，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是
    C
    C
    （填序号）．
    A．用托盘天平称取11.70g食盐
    B．用量筒量取12.36mL盐酸
    C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
    D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
    E．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
    Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
    用标准盐酸润洗2-3次
    用标准盐酸润洗2-3次
    ．
    （2）图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=
    a(V2-V1)
    V
    a(V2-V1)
    V
    mol/L．

    （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度
    偏大
    偏大
    ．（选“偏大”“偏小”“不变”）
    III．如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
    曲线a是用
    NaOH
    NaOH
    溶液滴定
    HCl
    HCl
    溶液；曲线b是用
    HCl
    HCl
    溶液滴定
    NaOH
    NaOH
    溶液；P点的坐标为
    （15，7）
    （15，7）
    ；盐酸的物质的量浓度为
    0.1
    0.1
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.下列有关实验操作中，合理的是_____（填序号）。

    A.用托盘天平称取11.70 g食盐

    B.用量筒量取12.36 mL盐酸

    C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液

    D.用200 mL容量瓶配制500mL 0.1 mol/L NaCl溶液

    E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

    Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸装在滴定管中去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______                            ____。

    （2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度＿＿（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    Ⅲ、在由锌和石墨作两极材料、硫酸钠与硫酸铜组成的混合溶液作电解质溶液所形成的原电池中，正极上发生的反应的电极反应式是：                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广西桂林十八中高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    Ⅰ.下列有关实验操作中，合理的是_____（填序号）。

    A．用托盘天平称取11.70 g食盐
    B．用量筒量取12.36 mL盐酸
    C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液
    D．用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
    E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
    Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸装在滴定管中去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______                            ____。
    （2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度＿＿（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    Ⅲ、在由锌和石墨作两极材料、硫酸钠与硫酸铜组成的混合溶液作电解质溶液所形成的原电池中，正极上发生的反应的电极反应式是：                         。

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    科目：高中化学 来源：2013届内蒙古巴彦淖尔市高二期中考试化学试卷 题型：实验题

    （16分）Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是______________(填序号) 。

    A.用托盘天平称取11.70g食盐     B.用量筒量取12.36mL盐酸

    C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H2SO4溶液

    D.用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液

    E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

    Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

    （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c (NaOH) = _____mol/L。

      （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度______。（选“偏大”“偏小”“不变”）

    III．如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：

    曲线a是用       溶液滴定        溶液；曲线b是用        溶液滴定        溶液；P点的坐标为(     )；盐酸的物质的量浓度为       mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江牡丹江一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    Ⅰ.下列有关实验操作或结果的说法中正确的是                  （填字母）

    A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

    B．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

    C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

    D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

    E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高

    F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2

    G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

    Ⅱ.（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式                       。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是                    kJ。

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子结构如下图所示：

    现提供以下化学键的键能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧气分子内氧原子间的（O=O）键能为498 kJ·mol－1。则P4+3O2 = P4O6的反应热ΔH为              。

     

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