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    下列推断正确的是

    A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

    C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，A正确；B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物不相同，前者是碳酸钠，后者是碳酸钠和氧气，B错误；C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中NO不能稳定存在，因为NO极易被氧化生成NO2，C错误；D．新制氯水显酸性，但同时还具有强氧化性，所以向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液显变红色，后褪色，D错误，答案选A。

    考点：考查酸性氧化物、钠的氧化物、非金属氧化物以及氯水性质判断等

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是 （ ）

    A．清晨森林中的道道光柱 B．夕阳下的晚霞

    C．海水的淡化 D．明矾净水

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省、安溪第一中学高三9月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是

    A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

    B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

    C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

    D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。

    Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

    （1）试剂A是 ；

    （2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。

    Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝

    （3）写出电解的化学方程式 。

    Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备

    （4）①氧化铝高温还原法： Al2O3 + C+ N2 AlN+ CO（配平）

    ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl

    （5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。

    A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量

    B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中

    C．两种方法中氮化铝均为还原产物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是

    A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质

    B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

    C．装置③可制取金属锰

    D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）

    柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153?C）与氢氧化铁制得。其结构如图。

    （1）柠檬酸的晶体类型为 。

    （2）柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为 。

    （3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为 （填元素符号）。

    （4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为 。

    （5）I2(Fe) I3(Fe)（填“>”或“<”）。

    （6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为 （填序号）。

    A．离子键 B．极性键 C．非极性键

    D．金属键 E．氢键 F．范德华力

    （7）H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

    A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

    B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

    C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）

    D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

    ①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

    ②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成

    ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

    ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

    （1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：

    A ，C 。

    （2）D的阳离子的结构示意图是 ；E的阴离子的电子式是 。

    （3）写出③、④的离子方程式：

    ③ ；

    ④ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    C（s）+ H2O (g) CO(g)+ H2 (g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    完成下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________________。

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变

    c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c(H2O)=c(H2)

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO)·c(H2)= c（H2O），试判断此时的温度为___________℃；在此温度下，若反应开始时H2O (g)的浓度为a mol/L,当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2 mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=_______ mol/L。

     

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