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    20．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（　　）
    A．维生素C具有还原性
    B．上述过程中砷元素发生还原反应
    C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂
    D．上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物

    分析 由对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，则砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，以此来解答．

    解答 解：A．维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，故A正确；
    B．砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，发生还原反应，故B正确；
    C．+5价砷类化合物砷元素化合价为最高价态，反应中得到电子，为氧化剂，故C正确；
    D．+5价砷类化合物为氧化剂，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意信息的利用来解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）该反应在60S内用NO2的表示的反应速率为0.002 mol•L-1•s-1．
    （2）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．
    T/K323373
    K值0.022？
    据此可推测该反应（生成NO2）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）． 升高温度，平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．

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    A．氢氧化钠可以作食品干燥剂B．干冰可以用于人工降雨
    C．稀硫酸可以除铁锈D．氯化钠可以配制生理盐水

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    8．某温度时，水的离子积常数KW=10-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合．设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1．

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    15．简要回答下列问题．
    （1）居室装修完毕，通常要开窗通风一段时间后才能入住，其原因是居室含有居室装修完毕，室内留有大量对人体健康有害的挥发性物质如甲酸，苯等
    （2）可以用铁罐盛装浓硫酸或浓硝酸的原因是浓硫酸或浓硝酸使铁表面钝化，阻止反应继续进行
    （3）从“保护环境就是保护人类自身”的理念出发，请你就怎样消除环境污染提出一条可行措施
    减少含硫煤的燃烧（或开发高能源、不任意排出污水，垃圾分类回收处理）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
    （2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
    （3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是在坩埚中加热脱水．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：

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    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+
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    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

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    12．在化学反应 3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+3H2 中，H2O的作用是（　　）
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