Question

【题目】如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不正确的是

A. 所含氧原子数相等 B. 气体的总质量相等

C. 气体所含电子总数相等 D. 气体的密度相等

Answer 1

【答案】A

【解析】

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，则两个集气瓶中气体质量相等；N2O和CO2含有的O原子数目不同，则两个集气瓶中含有O原子数不同，根据=判断密度大小，据此进行解答。

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，
A. N2O和CO2含有的O原子数目不同，所以虽然两瓶中气体物质的量相等，但是二者所含氧原子数不同，故A选；
B. N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，两瓶气体物质的量相等，则二者气体的总质量相等，故B不选；
C. N2O和CO2的分子都含有22个电子，两瓶气体的物质的量相等，则含有电子数相等，故C不选；
D.两瓶气体的体积相等，质量相等，则根据=可以知道，二者气体的密度相等，故D不选。
所以A选项是正确的。