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    下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是（   ）

    ①   ②   ③   ④    ⑤CH3CH2OH 

    ⑥C6H12O6    ⑦CH3COOH    ⑧硬脂酸甘油酯    ⑨蛋白质    ⑩聚乙烯

    A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

    B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨

    C．属于高分子材料的是⑧⑨⑩

    D．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的化学用语表达正确的是(　　)

    A．甲烷的球棍模型：

    B．(CH3)3COH的名称：2,2­二甲基乙醇

    C．乙醛的结构式：CH3CHO

    D．羟基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中错误的是(　　)

    A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

    B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同

    C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子

    D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：

    （a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

    (b)W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C＝1：2，固体易升华。

    (c)X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C＝1：1。

    (d)Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D＝1：1。

    (e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2。

    试回答下列各小题：

    ⑴各元素符号：A　　　　B　　　　　C　　　　　D　　　　　E　　　　　

    ⑵W的电子式：　　　　　　　　。

    ⑶X的结构式：　　　　　　　　。

    ⑷Y的电子式：　　　　　　　　。

    ⑸Z的化学式：　　　　　　　　。

    ⑹写出Y与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（   ）

    A．      B．

    C．       D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述及评价均合理的是（   ）

    选项

    叙述

    评价

    A

    乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O

    错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有。

    B

    淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全

    错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性。

    C

    向卤代烃水解后的溶液中加入AgNO3溶液，根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类

    对，水解后溶液中有卤化氢，与AgNO3溶液反应生成卤化银沉淀。

    D

    可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液

    错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

    A．CO2的电子式：           B．Cl－的结构示意图：

    C．乙醇的结构式：CH3CH2OH          D．乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁镍蓄电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是

    A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

    B．电池放电过程中，正极附近溶液的pH增大

    C．电池放电时，电解质溶液中OH－移向正极

    D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

    (1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：

    3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

    以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

    反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　(ΔH＜0)

    ①NH4Cl中的化学键类型有______________________，SiH4的电子式为______________。

    ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是____________________ _________________________________________________________。

    ③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式______________________，

    实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是______________。

    (2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为__________________ _________________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中的n值为________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol－1)。

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