Question

10．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃和SiO₂）为原料冶炼铝的工艺流程之一为：下列叙述不正确的是（　　）

• A． 沉淀甲为SiO₂
• B． 生成沉淀乙的反应为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓
• C． 溶液乙中含有AlO₂^-
• D． 反应③为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

分析 由分离流程可知，SiO₂和盐酸不反应，先加过量盐酸，沉淀甲为SiO₂，溶液甲为氯化铝和氯化铁的混合液，再加NaOH溶液，生成沉淀乙为Fe（OH）₃↓，溶液乙中含NaAlO₂，向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳可以生成Al（OH）₃沉淀，则沉淀丙为Al（OH）₃，Al（OH）₃加热分解可以得到氧化铝，电解氧化铝生成Al，以此来解答．

解答 解：由分离流程可知，SiO₂和盐酸不反应，先加过量盐酸，沉淀甲为SiO₂，溶液甲为氯化铝和氯化铁的混合液，再加NaOH溶液，生成沉淀乙为Fe（OH）₃↓，溶液乙中含NaAlO₂，向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳可以生成Al（OH）₃沉淀，则沉淀丙为Al（OH）₃，Al（OH）₃加热分解可以得到氧化铝，电解氧化铝生成Al，
A．由上述分析可知，沉淀甲为SiO₂，故A正确；
B．氯化铁与NaOH反应生成沉淀乙，离子反应为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故B正确；
C．由上述分析可知，溶液乙中含有AlO₂^-，故C正确；
D．反应③中二氧化碳过量，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，则离子反应为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查物质的分离、提纯的方法及综合应用，为高频考点，把握流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意试剂过量对反应的影响及试剂的作用，题目难度不大．